Правила определения степеней окисления (СО) атомов в свободном состоянии и в химических соединениях
СО в молекулах простых веществ
| • равны нулю:
|
Алгебраическая сумма СО атомов в молекулах
| • равна нулю, (молекула электронейтральна)
например:
|
Алгебраическая сумма СО атомов в ионах
| • равна электрическому заряду данного иона;
|
СО металлов в соединениях
| • всегда положительные
|
Постоянные степени окисления
проявляют
| а)металлы главной подгруппы 1 группы таблицы Менделеева (+1):
б)металлы главной подгруппы 2-й группы, а также Cd и Zn (+2): ,
в) алюминий (+3)
г) фтор (-1)
|
Степени окисления других элементов периодической системы
| а) водород во всех соединениях имеет степень окисления, равную плюс одному (+1), исключение составляют гидриды металлов, степень окисления водорода в которых равна минус одному (-1),
б) кислород в большинстве соединений имеет степень окисления, равную минус двум (-2),
исключения составляют:
– пероксиды – здесь кислород имеет степень окисления, равную минус одному (-1),
,
– фторид и дифторид кислорода – здесь кислород имеет степень окисления плюс два (+2) и плюс один (+1),
,
в) высшая положительная степень окисления атомов равна номеру группы в которой находится данный химический элемент (исключение: Cu, Ag, Au)
г) у элементов IV A– VII A групп низшая (отрицательная) степень окисления равна разности между номером группы и 8
д) как правило, промежуточные степени окисления элементов нечетных групп являются нечетными числами, четных – четными)
е) степень окисления может принимать дробное значение, если атомы химического элемента находятся в данном соединении в разных степенях окисления:
+8/3 -2 +2 +3 +1 -1/ 2
Fe3O4 (Fe Fe2O4 ); K2O4
|