Правила определения степеней окисления (СО) атомов в свободном состоянии и в химических соединениях

СО в молекулах простых веществ	• равны нулю:
Алгебраическая сумма СО атомов в молекулах	• равна нулю, (молекула электронейтральна) например:
Алгебраическая сумма СО атомов в ионах	• равна электрическому заряду данного иона;
СО металлов в соединениях	• всегда положительные
Постоянные степени окисления проявляют	а)металлы главной подгруппы 1 группы таблицы Менделеева (+1): б)металлы главной подгруппы 2-й группы, а также Cd и Zn (+2): , в) алюминий (+3) г) фтор (-1)
Степени окисления других элементов периодической системы	а) водород во всех соединениях имеет степень окисления, равную плюс одному (+1), исключение составляют гидриды металлов, степень окисления водорода в которых равна минус одному (-1), б) кислород в большинстве соединений имеет степень окисления, равную минус двум (-2), исключения составляют: – пероксиды – здесь кислород имеет степень окисления, равную минус одному (-1), , – фторид и дифторид кислорода – здесь кислород имеет степень окисления плюс два (+2) и плюс один (+1), , в) высшая положительная степень окисления атомов равна номеру группы в которой находится данный химический элемент (исключение: Cu, Ag, Au) г) у элементов IV A– VII A групп низшая (отрицательная) степень окисления равна разности между номером группы и 8 д) как правило, промежуточные степени окисления элементов нечетных групп являются нечетными числами, четных – четными) е) степень окисления может принимать дробное значение, если атомы химического элемента находятся в данном соединении в разных степенях окисления: +8/3 -2 +2 +3 +1 -1/ 2 Fe₃O₄(Fe Fe₂O₄); K₂O₄