Схема уровней и основные серии спектра атомов(ионов) с двумя валентными электронами (одноэлектронное возбуждение на примере Hg)

Схема уровней и основные серии спектра атомов(ионов) с одним валентным электроном (на примере К 19).

¹⁹К: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

4s¹=> n=4, l=0 => L=0

s=1/2 => S=1/2 2s+1=2

основной терм: 4²S_1\2

составим таблицу:

n	l	j	терм
		1/2	2S1\2
		3/2	2P3\2
		1/2	2P1\2
		5/2	2D5\2
		3/2	2D3\2
		7/2	2F7\2
		5/2	2F5\2

n	l	j	терм
		1/2	2S1\2
		3/2	2P3\2
		½	2P1\2
		5/2	2D5\2
		3/2	2D3\2
		7/2	2F7\2
		5/2	2F5\2
		9/2	2G9\2
		7/2	2G7\2

n=4, l=3 => L=3

J=7/2, 5/2

Главная серия спектра (переход из возбужденных Р термов на оси S терм)

ν₁₌4S_1\2-n²P_1\2

ν₁₌4S_1\2-n²P_3\2 n=4,5,6

2-ая побочная серия (переход с возбужд. S –термов на первые возбужд. Р термы)

ν₁₌4²P_1\2-n²S_1\2

ν₁₌4²P1_\2-n²S_3\2 n=5,6

Δ ν -расстояние м/у линиями=const, а расстояние м/у 2-ми линиями (ν гр-второй потенциал ионизации)

1-ая побочная серия (переход между P₄D термами)

ν₁₌4²P_1\2-n²D_3\2 ΔJ=1

ν₁₌4²P_3\2-n²D_3\2ΔJ=0 n=4,5

ν₁₌4²P_3\2-n²D_5\2ΔJ=1

Схема уровней и основные серии спектра атомов(ионов) с двумя валентными электронами (одноэлектронное возбуждение на примере Hg)

4f¹⁴5d¹⁰6s²

Собст. значения e	L	Синглет. термы	Триплетные термы
		J	терм	J	терм
6S	7S			1S0		3S1
S	P			1P1	2,1,0	3P2,1,0
S	D			1D2	3,2,1	3D3,2,1
S	F			1F3	4,3,2	3F4,3,2

Главная серия:

ν₁=6³S₁-6³P₀

ν₂=6³S₁-6³P₁

ν₃=6³S₁-6³P₂

Соотношение интенсивностей между линиями будет определяться соотношение статистических весов P-термов

2 Побочная серия:

ν₁=6³P₀-7³S₁

ν₂=6³P₁-7³S₁

ν₃=6³P₂-7³S₁

1 Побочная серия:

ν₁=6³P₀-6³D₁

ν₂=6³P₁-6³D₁

ν₃=6³P₂-6³D₁

ν₄=6³P₁-6³D₂

ν₅=6³P₂-6³D₂

ν₆=6³P₂-6³D₃