При нагревании от 298К до заданной температуры Т

= + DС_р × ln (41)

если DС_р – const, т.е. не зависит от температур.

3. ОСНОВНЫЕ ФРАГМЕНТЫ ПО ТЕМЕ “ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ”

Для состояния химического равновесия химической реакции

aA + bB = cC + dD

характерно, что:

а) скорость реакции равна нулю (т.е. скорости прямого и обратного процессов равны);

б)

в) в системе устанавливаются такие равновесные активности реагирующих веществ, что отношение:

(42)

представляет собой константу К, зависящую только от температуры. Величину К называют константой равновесия химической реакции, а величины - активностями соответствующих веществ в состоянии равновесия.

Активность чистого конденсированного (жидкое, твердое) вещества максимальна и равна единице.

Активность газообразного вещества равна парциальному давлению газа в смеси газов (р_г).

Активность вещества в растворе равна коэффициенту активности, умноженному на процентную массовую концентрацию вещества а_i = f_i [%i]

Константа равновесия химической реакции (К) связана с стандартным химическим сродством формулой

= -RT lnK, (43)

где R – газовая постоянная (R = 8,31 ^Дж/_{(моль × К)})

исходя из этого, рассчитав по формуле

= – , (44)

можно найти значение константы равновесия при заданной температуре.

К = (45)

Термодинамические величины простых веществ и химических соединений (, ) приведены в таблице приложения.

Задача:

1) Выразить константу равновесия химической реакции

6Fe₂O_{3 (чист. кр.)} = 4Fe₃O_{4 (чист.кр.)} + O_{2 (газ)}

так как , (кристал.чистые вещества, взаимно не растворимы), , то .

2) Используя термодинамические величины, вычислить константу равновесия реакции при Т = 2000 К.

, прямая реакция при Т = 2000 К возможна

3) Находим константу равновесия

.