Задачи для самостоятельного решения

1. При образовании 1,70г аммиака выделилось 4620Дж тепла. Определите стандартную теплоту образования аммиака.

2. Рассчитайте энтальпию реакции (при стандартных условиях:):

SO₂(г)+ 2H₂S(г)= 3S(кр).+ 2Н₂О(ж),.если стандартные энтальпии образования SO₂(г),H₂S(г) и.H₂О(ж) равны соответственно(в кДж/моль):-296,9;-21,0;-285,8.

3. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции СО(г) + Н₂О(ж) = СО₂(г) + Н₂(г)

и установите, в каком направлении эта реакция может протекать самопроизвольно в стандартных

условиях при 25^оС. Стандартные энергии Гиббса образования СО₂(г), Н₂О(ж) и СО(г)

соответственное(в кДж/моль):-137,1;-237,3;-394.4.

4 Напишите выражения констант химического равновесия Кс

следующих обратимых реакций (V = const. Т = const):

а)N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) в) 3Fe₂O₃(тв) + H₂(г) = 2Fe₃O₄(тв) + H₂Oг)

б)C(тв)+ CO₂(г) =2CO(г) г)2NO₂(г) =2NO(г) +O₂(г)

Как повлияет повышение давления на состояние равновесия в этих системах?

5. В каком направлении смещено равновесие в реакции Н₂(г)+ J₂(г)= 2HJ(г),

если при некоторой температуре константа равновесия Кр>1?

6. С ростом температуры равновесие в реакции

N₂(г) + O₂(г)= 2NO(г) сдвигаетсяв сторону прямой реакции.

Сделайте вывод о знаке энтальпии реакции.

7. При некоторой температуре константа равновесия реакции А=В равна 4.

Как изменится константа равновесия реакции, если концентрацию вещества А

увеличить в 10 раз?

8. Сформулируйте принцип смещения химического равновесия.

9. Приведите примеры параметров, которые: а)смещают положение равновесия,изменяя величину константы равновесия; б) смещают положение равновесия, не изменяя величины константы равновесия.

10. Как повлияет понижение температуры на величину константы равновесия реакции N₂(г)+ ЗН₂(г)=2 NH₃(г),если стандартная энтальпия реакции -92,4кДж.

11. Исходные концентрации СО и Н₂О соответственно равны 0,08 моль/л.

Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂ в системе

СО(г)+ Н₂0(г)= СО₂(г)+ Н₂(г),если равновесная концентрация СО оказалась равной 0,05моль/л.

12. Равновесие реакции 4HCl(г) + 0₂(г)= 2H₂O(г)+ 2Cl₂(г) установилось

при следующих концентрациях реагирующих веществ(в моль/л):

/Н₂О/ = /Cl₂ / = 0.4; /HCl/ = /О₂/ = 0.2. Вычислите константу равновесия Кс и

исходную концентрацию кислорода в реакционной смеси.