2015-07-03
530
1. Напишите уравнения протолитического равновесия и укажите сопряженные кислотно-основные пары в водных растворах:
а) азотистой кислоты Ко (HNO2) = 5,1×10-4;б) аммиака Кo(NH3××H2O)= 1,76×10-5;
в) угольной кислоты Ко (Н2СО3 )= 4,5 • 10-7 Ко (НСО3-) = 4,8×10-11
От каких факторов зависит стандартная константа равновесия Ко ?
2. Напишите уравнения реакций автопротолиза воды и безводной уксусной кислоты.
3. Как связаны константы кислотности и основности сопряженной пары
NH4 + - NH3? Приведите вывод формулы.
4. Степень диссоциации(протолиза) уксусной кислоты равна 1,32 • 10-2,Ко= 1,75 • 10-5
Определите концентрацию кислоты, концентрацию ацетат-иона и рН раствора.
Коэффициенты активностей ионов принять равными 1.
5. В О,1 М водном растворе аммиака рН=11,12. Вычислите степень диссоциации(протолиза),
константу основности и концентрацию ионов аммония в данном растворе.
Коэффициенты активностей ионов принять равными 1.
6 Напишите уравнение протолитического равновесия в водном растворе нитрата аммония. Сколько граммов NH4NO3 содержится в 100 мл его водного раствора, если рН=5,12?
|
|
|
[Ко (NH3H2O) =1,76 •10-5 ]. Коэффициенты активностей ионов принять равными 1.
7. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешивании 10 мл 0,1 М HNO2 и 20 мл 0,05 М КОН, если плотности растворов равны 1,00 г/мл [К о(HNO2).=5,1×10-4]. Коэффициенты активностей ионов принять равными 1.
