довольно жёстких условиях. К реакциям присоединения алканы не способны!
1. Галогенирование:
CH4 + Cl2
→ CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 +
Cl2 → CHCl3 + Cl2 → CCl4
(hν)
Реакция идет по цепному механизму:
a) Инициирование цепи:
Cl2 → 2Cl∙
b) Рост цепи:
H3C:H + Cl∙ → H:Cl + H3C∙
H3C∙ +Cl:Cl → H3C:Cl + Cl∙
c) Обрыв цепи:
2Cl∙ → Cl2
2H3C∙ → CH3–CH3
H3C∙ + Cl∙ → CH3–Cl
2. Нитрование (р-ция Коновалова):
CH3CH2CH3 + HONO2 → CH3CH(NO2)CH3 + H2O (t=140°, p, 10%)
3. Крекинг: нагревание до 400°-600˚ сообщает
молекулам достаточно энергии для того, чтобы произошел гомолитический разрыв
С–С связи. При крекинге предельных углеводородов образуются более простые
предельные и непредельные углеводороды. Наряду с собственно крекингом при
термокаталитической обработке предельных углеводородов идут и другие процессы:
v Дегидрирование – отнятие водорода с превращением предельных
углеводородов в непредельные.
v Ароматизация алканов и циклоалканов с превращением в
ароматические углеводороды.
v Изомеризация – перестройка углеродого скелета (при действии AlCl3).
|
|
Метан используется в основном в качестве дешевого топлива. При горении он
дает почти бесцветное пламя. Из метана получают ценные химические продукты:
метанол, синтез-газ, формальдегид, ацетилен, различные хлорпроизводные. Этан
используется при синтезе этилена. Пропан в смеси с бутаном используется в
качестве топлива. Средние члены гомологического ряда используют как горючее
для двигателей (бензин, керосин), а также в качестве растворителей. Высшие
алканы – топливо для дизельных двигателей, смазочные масла и сырье для
производства моющих средств.
Этиленовые углеводороды (алкены); σ- и π-связи, sp
²-гибридизация. Пространственная (геометрическая) изомерия. Номенклатура
Этиленовых углеводородов. Химические свойства (реакции присоединения водорода,
Галогенов, галогеноводородов, воды; реакции окисления и полимеризации). Правило