Кислотами называют электролиты, образующие при диссоциации в водном растворе из положительных ионов ионы водорода H+ (H3O+).
Классификации кислот довольно условны. По числу атомов водорода, способных к диссоциации в водном растворе, кислоты делят на одноосновные (HCl, HNO3, HNO2 и др.), двухосновные (H2SO4, H2CO3, H2S и др.) и трехосновные (H3PO4). Двух- и многокислотные основания диссоциируют в растворах ступенчато:
H2SO4 «H+ + HSО4- (первая ступень)
HSО4- «H+ + SО42- (вторая ступень)
Диссоциация двух и многоосновных кислот по первой ступени всегда протекает в большей степени. Ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот объясняется образование кислых солей.
По составу кислоты делят на бескислородные (HCl, HBr, H2S) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, H2CO3).
По значению степени диссоциации (α) в 0,1М водных растворах кислоты подразделяют на:
сильные (α > 30%) – HI, HBr, HCl, H2SO4, HNO3
средней силы (3% < α < 30 %) – Н3РО4, НClO2
слабые (α < 3%) – H2CO3, H2S, H2SiO3
Кислородсодержащие кислоты можно рассматривать как продукты соединения кислотных оксидов с водой, поэтому к ним, как и к основаниям, применимо название «гидроксид».
|
|
Названия кислородсодержащих кислот производят от названия неметалла с прибавлением окончаний –ная, -овая, если степень окисления неметалла равна номеру группы. По мере уменьшения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая.
Названия безкислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончания – водородная.
Для многих кислот наряду с названиями по международной номенклатуре используются тривиальные названия. Например: HCl – соляная кислота, HF – плавиковая кислота.
Получение кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой – основной метод получения кислородсодержащих кислот
SO3 + H2O = H2SO4 – при прямом взаимодействии оксида серы (VI) с водой, образуется мелкодисперсный туман, поэтому для поглощения SO3 берут не воду, а разбавленную серную кислоту.
P2O5 + 2H2O = 2HPO3; HPO3 + H2O = H3PO4 – сначала образуется метафосфорная кислота (HPO3), а затем ортофосфорная (H3PO4).
2. Взаимодействие некоторых неметаллов с окислителями
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
3. Взаимодействие неметаллов с водородом - основной метод получения безкислородных кислот
S + H2 = H2S
Cl2 + H2 = 2HCl
4. Реакции обмена между солями и менее летучими кислотами – способ получения как безкислородных, так и кислородсодержащих кислот
NaCl(твердый) + H2SO4 (конц.)= HCl + NaHSO4