Физические свойства кислот

H₂S, HCl и HBr – газы;

H₂SO₄ HNO₃ HClO₄ – жидкости;

H₃PO₄, H₂SiO₃ – твердые вещества;

H₂CO₃, H₂SO₃ – существуют только в растворах.

Все кислоты хорошо растворимы в воде, исключение составляет H₂SiO₃.

Химические свойства кислот

Химические свойства кислот можно разделить на две группы:

· Общие для всех кислот реакции

· Специфические, т.е. характерные только для конкретных кислот.

Общие реакции кислот

1. Взаимодействие кислот с основаниями называют реакций нейтрализации, это наиболее характерная реакция для всех кислот.

2. Кислоты вступают в реакции с основными и амфотерными оксидами.

3. Кислоты вступают в реакции с некоторыми солями, если при этом образуются труднорастворимые соли или летучие вещества

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄¯ + 2HCl; SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄¯

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl +CO₂­ + H₂O; CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­ + H₂O

4. При нагревании многие кислородсодержащие кислоты разлагаются.

H₂SO₄ = SO₃ + H₂O; H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O;

5. Кислоты, обладающие слабыми окислительными свойствами (большинство кислот), способны реагировать с неметаллами, стоящими в ряду напряжений до водорода (выше или левее)

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂­ 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂­

6. Растворы кислот имеют рН < 7 и изменяют окраску индикаторов в следующие цвета:

Фенолфталеин – в бесцветный;

Метилоранж – в красный;

Лакмус – в красный.