Химические свойства оcнований

1. Взаимодействие оснований с кислотами называют реакций нейтрализации, это наиболее характерная реакция для всех оснований – и для растворимых в воде, и для нерастворимых.

Fe(OH)₃¯ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O; Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O; OH^-+ H⁺ = H₂O.

2. Основания вступают в реакции с кислотными оксидами

Cu(OH)₂¯ + SO₃= CuSO₄ + H₂O;

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O.

3. Щелочи вступают в реакции с некоторыми солями, если при этом образуются труднорастворимые соли

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2NaOH;

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃¯ + 2NaOH.

4. При нагревании гидроксиды щелочных металлов не разлагаются. Гидроксиды щелочно-земельных металлов разлагаются при прокаливании. Большинство нерастворимых в воде гидроксидов дегидратируются при незначительном нагреве, а некоторые неустойчивы даже при комнатной температуре.

Cu(OH)₂¯ = CuO + H₂O;

2Fe(OH)₃¯ = Fe₂O₃ + 3H₂O;

5. Щелочи способны реагировать с активными неметаллами:

2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O (на холоде)

6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (при нагревании)

6. Щелочи способны реагировать с амфотерными металлами:

2Al + 6NaOH + 6H₂O= 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂­

Zn + 2NaOH + 2H₂O= Na₂[Zn(OH)₄] + H₂­.

7. Растворы щелочей имеют рН > 7 и изменяют окраску индикаторов в следующие цвета:

Фенолфталеин – в малиновую;

Метилоранж – в желтую;

Химические свойства амфотерных гидроксидов.

Гидроксиды амфотерных элементов обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основания, так и кислоты.

1. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

Zn(OH)₂+ H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O.

2. Амфотерные гидроксиды вступают в реакции со щелочами:

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆];

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].