Специфические реакции кислот

Кислоты, обладающие сильными окислительными свойствами HNO₃ (концентрированная и разбавленная), H₂SO₄ (концентрированная) взаимодействуют как с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, так и с металлами, стоящими после Н₂. Характер продукта восстановления кислоты определяется концентрацией кислоты, активностью металла и температурой.

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂↑+ H₂O

^конц.

4Ca + 5H₂SO₄→4CaSO₄+ H₂S↑ + 4 H₂O

^конц.

4Ba +10HNO₃→4Ba(NO₃)₂+N₂O↑+ 5H₂O

^конц.

Ag + 2HNO₃→AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

_разб.

4Ca+10HNO₃→4Ca(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

_разб.

Соли

Солями называют соединения, состоящие из положительно заряженных ионов (катионов) и отрицательно заряженных ионов (анионов).