Основания (гидроксиды металлов)

Основаниями называют электролиты, образующие при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только ионы гидроксида OH^-.

Гидроксиды принято делить на две группы: растворимые в воде (образованы щелочными и щелочноземельными металлами и поэтому называемые щелочами) и нерастворимые в воде. К щелочам относятся: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂. Значительная часть оснований в воде практически нерастворима.

По числу гидроксильных групп в основаниях определяют их кислотность. NaOH – однокислотное основание, Ba(OH)₂ – двухкислотное, Al(OH)₃ – трехкислотное и т.д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют в растворах ступенчато:

Сa(OH)₂ «(СaOH)⁺ + ОН^- (первая ступень)

(СaOH) ⁺ «Сa²⁺ + ОН^- (вторая ступень)

Диссоциация двух и многокислотных оснований по первой ступени всегда протекает в большей степени. Ступенчатой диссоциацией многокислотных оснований объясняется образование основных солей.

Согласно современной международной номенклатуре основания называются гидроксидами элементов (с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, если он образует несколько гидроксидов). Например: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция, Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III).

Для многих гидроксидов наряду с названиями по международной номенклатуре используются тривиальные названия. Например: NaOH – едкий натр, KOH – едкое кали, Ca(OH)₂ – гашенная известь или известковая вода, Ba(OH)₂ – баритовая вода.

Получение оснований

1. Взаимодействие металлов с водой

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂­ – бурно реагируют с водой щелочные и щелочно-земельные металлы.

2. Взаимодействие оксидов с водой

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ – реакция используется для получения из не гашенной извести гашеной.

3. Взаимодействие растворов солей со щелочами - основной метод получения нерастворимых оснований:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃¯ + 3NaCl