Классификация спиртов По природе углеродного атома

ПЕРВИЧНЫЕ	ВТОРИЧНЫЕ	ТРЕТИЧНЫЕ
R – CH₂ – OH	R – CH – OH │ R	R │ R – C – OH │ R
CH₃ – OH МЕТАНОЛ CH₃ – CH₂ – OH ЭТАНОЛ	CH₃ – CH – OH │ CH₃ ПРОПАНОЛ - 2	CH₃ │ CH₃ – C – OH │ C₂H₅ 2- МЕТИЛБУТАНОЛ – 2

6. Особенности строения спиртов – спирты образуют водородные связи (обозначают точками) за счёт функциональной группы (-ОН)

А) Водородная связь между молекулами спиртов

Б) Водородная связь между молекулами спирта и воды

Вывод:

1) В результате у всех спиртов более высокая температура кипения, чем у соответствующих углеводородов, например, Т. кип. этанола +78° С,

а Т. кип. этана –88,63° С; Т. кип. бутанола и бутана соответственно +117,4° С и –0,5° С.

2) Способность спиртов образовывать межмолекулярные водородные связи не только влияет на их температуры кипения, но и увеличивает их растворимость в воде. Все алканы нерастворимы в воде, а низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый, н -пропиловый и изопропиловый) растворяются в воде неограниченно.

3) Отсутствие газов в гомологическом ряду предельных одноатомных спиртов.

7. ПОЛУЧЕНИЕ ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХСПИРТОВ

Промышленность