Пример

5. Раствор HBr не взаимодействует с раствором вещества, формула которого...

А) LiOH; Б) TlNO₃; В) CaCl₂;...

Решение.

А) HBr + LiOH → LiBr + H₂O.
^{Р, сильный Р, слабый}

Среди продуктов реакции между растворами HBr и LiOH есть слабый электролит H₂O, значит, раствор HBr взаимодействует с раствором LiOH. Это неверный ответ.

Б) HBr + TlNO₃ → HNO₃ + TlBr

^{Р, сильный М}

Среди продуктов реакции между растворами HBr и TlNO₃ есть малорастворимое вещество TlBr, значит, раствор HBr взаимодействует с раствором TlNO₃. Это неверный ответ.

В) HBr + CaCl₂ → CaBr₂ + HCl.

^{Р, сильный Р, сильный}

Среди продуктов реакции между растворами HBr и KOH нет ни слабых электролитов, ни малорастворимых или нерастворимых веществ, значит, раствор HBr не взаимодействует с раствором CaCl₂. Это верный ответ.

ОВР

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ.

1. В простых веществах степени окисления равны нулю, например, Сu⁰.

2. Некоторые элементы в сложных веществах и в ионах имеют, как правило, постоянные степени окисления, в частности:

а) у элементов I (исключения − Cu⁺², Au⁺³), II и III групп периодической системы степень окисления, как правило, равна номеру группы со знаком «+», например, K⁺¹NO₃, Be⁺²SO_4, Al⁺³F₃;

б) у H степень окисления, как правило, равна +1, например, H⁺¹Br;

в) у O степень окисления, как правило, равна −2, например, CCl₂O^–2 (исключение − H O )

г) у F степень окисления всегда равна −1, например, HF^–1.

3. У атомов кислотных остатков в солях степени окисления такие же как в кислотах, например, в хлоридах MCl _x – степень окисления хлора −1, Cl^–1; в сульфатах M _a (SO₄) _b – степень окисления серы +6, S⁺⁶; в нитратах M(NO₃) _x – степень окисления азота +5, N⁺⁵.

4. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (формульной единице) вещества равна нулю.