Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают

студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%

Дата: Подпись студента: Подпись преподавателя:

ЛПЗ № 6.

«Определение содержания аммиака в солях аммония методом обратного титрования»

аммиак = NH_3, М_э(NH₃) = 17г/моль

катион аммония = NH₄⁺, хлорид аммония = NH₄Cl

Уравнения реакций:

1) NH₄Cl + NaOH^* (t^oC)Þ NaCl + H₂O + NH₃­

дополнительные реакции

на УВЛАЖНЕННОЙ фенолфталеиновой индикаторной бумажке в горячих парах аммиака:

NH₃# + H₂O (холод)Þ NH₄OH NH₄OH Û NH₄⁺ + OH^-

2) HCl + NaOH^** = NaCl + H₂0

ИНДИКАТОРОМ нейтрализации кислотой избыточной щелочи является раствор МЕТИЛРОТА.

( * - означает ОСНОВНУЮ щелочь, расходуемую на образование АММИАКА по реакции 1);

( ** - означает ИЗБЫТОЧНУЮ щелочь, которую оттитровывают кислотой – по реакции 2).

n_э(NaOH) = n^*_э(NaOH) + n^**_э(NaOH)

Оборудование рабочего места:

мерная колбочка для приготовленного раствора задачи на 100 мл,

стаканчик для взвешивания навески соли,

спецворонка,

стакан на 100 или 200 мл,

пипетка на 10 мл,

штатив с бюреткой на 25мл (на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги),

коническая колба на 250мл (для сбора сливов).

В общем пользовании:

анализируемая соль,

весы,

стандартный рабочий раствор HCl,приготовленный из фиксанала (0,1н),

рабочий раствор NaOH (≈0,1н(NaOH) Þ дает лаборант),

капельница с ИНДИКАТОРОМ метилрот,

фенолфталеиновая индикаторная бумажка – небольшими листочками,

стаканчик с водой для УВЛАЖНЕНИЯ индикаторных кусочков,

нагревательная плитка с асбестовой сеткой,

тубус с дистиллированной водой.