2015-08-13
1638
Влияние природы соли на реакцию среды
1) Возьмите 4 пробирки. В одну налейте 8-10 капель дистиллированной воды, во вторую 2-3 капли Na2CO3, в третью 2-3 капли A12(SO4)3, в четвертую 2-3 капли KNO3.
2) Во вторую, третью, четвертую пробирки добавьте по 6 - 8 капель дистиллированной воды.
3) Прилейте в каждую пробирку по 1-2 капли индикатора тимолового синего. Пробирка с водой служит для сравнения полученных окрасок.
4) Какие из этих солей подверглись гидролизу? Напишите уравнения реакций гидролиза солей в ионной и молекулярной формах.
5) Используя значения Кдисс. кислот, рассчитайте рН растворов солей и определите среду раствора. Полученный результат сравните с экспериментальным.
Лабораторная работа №5.2
Влияние температуры на степень гидролиза
1) В пробирку налейте 3-4 капли раствора CH3COONa и 1-2 капли индикатора фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски.
2) Нагрейте пробирку с раствором до кипения. Как меняется интенсивность окраски? Объясните полученный результат.
3) Дайте немного остыть пробирке и охладите ее в холодной воде (под струей водопроводной воды). Что происходит?
|
|
|
4) Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения гидролиза CH3COONa.
Лабораторная работа № 5.3
Влияние разбавления раствора на степень гидролиза
1) К 3-4 каплям раствора Bi(NO3)3 по каплям прибавляйте дистиллированную воду. Наблюдайте образование осадка основной соли Bi(OH)2NO3.
2) Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения реакций, считая, что вначале образуется BiOH(NO3)2, которая затем превращается в Bi(OH)2NO3. Раствор с полученным осадком сохраните для следующего опыта.
Лабораторная работа № 5.4
Влияние реакции среды на степень гидролиза (обратимость гидролиза)
К раствору с полученным осадком в опыте 3 прибавьте по каплям концентрированную HNO3 до растворения осадка (при приливании каждой капли HNO3 перемешивайте). При повторном разбавлении водой осадок выпадает вновь. Объясните наблюдаемые явления.
Лабораторная работа № 5.5
Необратимый гидролиз
В пробирку налейте 3-4 капли раствора Al2(SO4)3 и 3-4 капли Na2CO3. Наблюдайте выделение пузырьков углекислого газа и образование осадка А1(ОН)3. Как можно доказать состав продуктов? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Литература
1. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005.
2. Н.Л. Глинка. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2001.
3. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 2004.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица П1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 298 К).
|
|
|
| Электролит | Кд |
| Азотистая кислота HNO2 | 4,6 × 10-4 |
| Сернистая кислота H2SO3 | K1=1,7 × 10-2 K2=6,3 × 10-8 |
| Сероводородная кислота H2S | K1=1,1 × 10-7 K2=1 × 10-14 |
| Угольная кислота H2CO3 | K1=4,5 × 10-7 K2=4,8 × 10-11 |
| Уксусная кислота CH3COOH | 1,8 × 10-5 |
| Фосфорная кислота H3PO4 | K1=7,5 × 10-3 K2=6,3 × 10-8 K3=1,3 × 10-12 |
| Циановодородная кислота HCN | 7,9 × 10-2 |
| Гидроксид аммония NH4OH | 1,8 × 10-5 |
| Вода H2O | 1,8 × 10-16 |
| Гидроксид алюминия Al(OH)3 | K3 = 1,38 × 10-9 |
| Гидроксид цинка Zn(OH)2 | K1=4,4 × 10-5 K2=1,5 × 10-9 |
