Химия элементов первой группы глав.подгруппы и их соед

Li, Na, К, Rb, Cs, Fr-щелочные металлы, в свободном состоя­нии не существуют. Широко распространены Na, К– в минералах (NaCl, Nа2SО4*10Н2О-глауберова соль, КСl, КСl*NаCl). Fr-продукт распада урана, его изотопы мало живут. Литий самый легкий, легкоплавкий Температура плавления в группе умень­шается сверху вниз. Хорошая электропроводность, химически очень активны. Щелочными называются, т.к. давно известны щелочи NaOH, КОН. На внешнем уровне находится 1 электрон - очень сильные восстановители, низкий потенциал ионизации. Металлич. свойства увеличиваются в подгруппе сверху вниз. Получаются электролизом расплавов солей. 1) Li +O2=Li2O; Na2О2-пероксид, КО2-надпероксид (хранят под слоем керосина); 2) При нагревании с неметаллами (сера, селен, водород, йод, азот, углерод) получают Э2С; 3) образуют интер-металлиды Li+Zn= Li2Zn3, Na+Sn= Na3Sn; 4)+вода=КОН+Н2; 5)+к-ты= Na2SO4+H2S+H2O, Na+HNO3=NaNO3+NH4NO3+H2O; 6)+оксиды металлов BeO+Na=Be+Na2O; 7)+соли CaCl2+Na=Сa+NaCl.

Оксиды. Li2О(белый), Nа2О(белый), К2О(св-жел), Rb2О(жел), Сs2О(оранж). Прямым действием кислорода может быть полу­чен только Li2O. 1)+вода=щелочь; 2)+кислый оксид Na2O+CO2=Na2CO3; 3)+к-та К2O+НСl=КСl+Н2О. Пероксиды. Устойчивость увеличивается от лития к цезию. Разлагаются водой с выделением щелочи и кислорода. При взаимодействии с кислотами образуют кислые соли и перекись водорода. Щелочи. Сила увеличивается лития к цезию. Получают электролизом растворов хлоридов. На катоде: 2Н2О+2е=Н2+2ОН–, на аноде: 2Сl- -2е=С12. Разъедают бумагу, ткань, кожу. 1)+HCl=NaCl+H2O; 2)+Cl2=NaO+NaOC1+H2O; 3)+А12Оэ=КаАЮ2+Н2О;4)+CO2=Na2CO3+H2O;5)+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;6)+Zn+H2O=Na2[Zn(OH)4] (натрия тетрагидрацинкат)+Н2. Соли. Получение. l)K2O+HNO3=KNO3+H2O; 2)K+S=K2S; 3)Na+I2=NaI. Свойства. 1)гидролиз Na2CO3+H2OóNaHCO3+NaOH; 2)окрашивают пламя горелки: Na-жел. К-фиол. Важны Na2CO3*10H2O-крист. сода; NаНСОз-сода; Nа2СОз-кальцинированная сода; NaCl-соль; Ка2SО4*10Н2О-глауберова соль; КСl: К2СО3-поташ; KNO3-селитра; K2SO4. Применение. Калийные удобрения, калий содержится во всех тканях организма. Пероксид натрия применим для отбелки тканей, шерсти, шелка. Едкий натр для очистки продуктов переработки нефти, мыловарения, бумажной, текстильной промышленности, а также для производства искусственного волокна.