Условия перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений

Определяемое соединение (ион)	Реакции, используемые в ходе анализа	Условия проведения анализа
Sn2+	5Sn2++2 + 16H+ = = 5Sn4++2Mn2++8H2O	Среда – 1 моль/л H2SO4, исключить доступ O2
Вr–	10Br– +2 + 16H+ = = 2Мn2+ +8Н2О + 5Вr2	Титрование в 2 моль/л H2SO4 при кипячении для удаления Br2
CH3OH	СН3ОН + 6 +8OH– = = + 6 + + 6H2O +()ост 2()ост + НСОО– + + 3Ba2+ + 3ОН– = =↓2ВаМnО4 + BaCO3 + 8H2O	Обратное титрование. Остаток непрореагировавшего после добавления соли бария титруют раствором формиата натрия
HCOOH	HCOO– + 2 + 3OH–= = + 2 + + 2H2O+()ост 3 + 4H+ = MnO2 + +2 + 2H2O 1)5 +2 +16H+ = = 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O 5 +2MnO2+16H+ = = 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O 5 +2 +16H+ = = 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O	Реакцию проводят в щелочной среде. После подкисления раствора происходит диспропорционирование . Далее возможны варианты: 1) при нагревании проводят реакцию с до полного осветления раствора. Избыток титруют раствором KMnO4;

Окончание табл. 16

	2) 2 + 10I– + 16Н+ = = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O МnО2 + 2I– + 4Н+ = = Mn2+ + I2 + 2H2O	2) проводят иодометрическое определение избытка KMnO4
Ca2+, Mg2+, Zn2+, Co2+, La3+, Th4+, Ba2+, Sr2+, Pb2+, Ag+	M2++ изб =↓MC2O4 + + ост 5 +2 +16H+ = = 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O M2++ изб =↓MC2O4 MC2O4 + 2H+ = M2+ + H2C2O4 5 +2 +16H+ = =10CO2 + 2Mn2+ +8H2O	Осадок МС2О4 отделяют и отбрасывают, фильтрат и промывные воды титруют при 70–80оC раствором KMnO4 в среде 2 моль/л H2SO4. Осадок MC2O4 отделяют, промывают, растворяют в 2 моль/л H2SO4 и титруют, как указано выше

Таблица 17. Условия проведения иодометрического опре-деления некоторых ионов и соединений

В этой таблице собраны основные сведения (реакции, условия их проведения, способы титрования), которые помогут выполнить иодометрическое определение некоторых катионов, анионов и соединений, в т. ч. органических.

Таблица 17