Структура периодической системы: период, ряд, группа и подгруппа

Рассмотрим строение ПС. В таблице находится 7 периодов, 8 групп. Причем каждая группа, кроме 8-ой делиться на подгруппы. К главной подгруппе относятся элементы 1, 2, 3-го периода и все элементы, расположенные под ними, а остальные − это побочная подгруппа. В подгруппах находятся электронные аналоги, т.е. они имеют одинаковое строение внешних электронных энергетических слоев. Так элементы 1-ой и 2-ой групп относятся к s-элементам. Элементы остальных групп, главных подгрупп – это элементы р-семейств, а все элементы побочных подгрупп – это элементы d-семейств. Лантаноиды и актиноиды (f – элементы) находятся в III подгруппе в соответствии с особенностями их электронной конфигурации.

Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. Объясняется это тем, что периодичность присуща всей электронной оболочке атомов, а не только её внешним слоям.

Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность