Свойства растворов электролитов

Образование ионов в растворах электролитов является результатом ионизации. Ионизация – это процесс образования свободных ионов. Разновидностями ионизации являются

– перенос протонов от молекул кислот к молекулам воды:

CH₃COOH + H₂O CH₃COO^– + H₃O⁺

– перенос протонов от молекул воды к молекулам оснований:

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^–

– растворение веществ с ионными кристаллическими структурами:

NaCl(кр) Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

– диссоциация молекул на ионы:

[Pt(NH₃)₂(NO₂)Cl] + H₂O [Pt(NH₃)₂(NO₂)H₂O] + Cl^–

Фактически, диссоциация молекул является относительно редким процессом, и наблюдается преимущественно в комплексных соединениях. На практике, продолжается употребление терминов диссоциация, степень диссоциации, предложенных Аррениусом для всех видов ионизации.

Степенью диссоциации (ионизации) α называется отношение концентрации той части вещества, которая находится в виде ионов, к общей концентрации вещества:

Степень диссоциации зависит от концентрации, и всегда увеличивается при разбавлении раствора. Для сравнения силы электролитов по степени диссоциации обычно берут растворы с концентрацией 0,1 моль/л.

Различают истинную степень диссоциации (α_ист), являющуюся результатом установления равновесия между молекулами и ионами, и кажущуюся степень диссоциации (α_каж), связанную с межионным торможением. Как истинная, так и кажущаяся степень диссоциации в разных соотношениях могут накладываться у любых электролитов. По преобладанию одного из двух механизмов различают сильные и слабые электролиты.