2015-10-16
359
Сильные электролиты характеризуются кажущейся степенью диссоциации более 90% (αист ≈ 1). Их электропроводность относительно мало зависит от концентрации. Такое поведение характерно для большинства солей, некоторых кислот и оснований.
У слабых электролитов истинная степень диссоциации значительно меньше единицы. Концентрация ионов в их растворах не велика, и межионное взаимодействие решающей роли не играет. При разбавлении раствора слабого электролита равновесие смещается в направлении образования ионов, в результате чего эквивалентная электропроводность увеличивается, а изеренная электропроводность пропорциональна корнвадратному из концентри. Практически в качестве слабых электролитов часто встречаются кислоты и основания.
| c, моль/л | Λ, Ом–1·см2·моль–1 | |
| KCl | CH3COOH | |
| 108,9 | 1,65 | |
| 0,1 | 126,0 | 5,2 |
| 0,01 | 138,7 | 16,2 |
| 0,001 | 144,1 | 49,0 |
| 0,0001 | 146,1 | 134,3 |
| 0,00001 | 146,4 | 277,2 |
| 146,8 | 390,5 |
