2015-10-16
951
Комментарии для работы с рабочими тетрадями.
| 1. CuCl→ реакция разложения, медь диспропорционирует. |
| 2. CuF2 + KF → комплексообразование, у меди (2) координационное число 4. |
| 3. Au + Cl2 + HCl→ ОВР+ комплексообразование, у золота (3) координационное число 4. |
| 4. CuO + NH3 + H2O→ образуется комплексное основание, у меди (2) координационное число 4. |
| 5. AgNO3 + KOH→ обмен, гидроксид серебра не существует в водном растворе, сразу разлагается. |
| 6. Ag2S + Na2S → комплексообразование, у серебра (1) координационное число 2. |
| 7. CuO + NH3 → ОВР медь окислитель, азот восстановитель. |
| 8. Ag(CN)2→ |
| 9. Cu + H2SO4k → ОВР сера восстанавливается до +4. |
| 10. CuS + HNO3k → ОВР |
| 11. Au + HCl + HNO3 → растворение золота в царской водке – золото до +3, азот до +2. |
| 12. Ag + O3 → |
| 13. Ag2O + NH3 + H2O → комплексообразование, у серебра (1) координациолнное число 2. |
| 14. Ag + HNO3k → ОВР, азот восстанавливается до +4. |
15. AgNO3  ОВР
|
| 16. Au + I2→ |
| 17. CuS + O2 → обжиг до оксидов. |
| 18. AgI + Na2S2O3 → ОВР |
| 19. CuSO4 + Na2CO3 + H2O→ совместный гидролиз с образованием соли сильной кислоты и сильного основания, слабый анион и катион гидролизуются до малахита. |
| 20. Ag + NaCN + O2 + H2O → |
Индивидуальные задания:
1 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Cu ® CuSO4 ®(CuOH)2SO4 ®[Cu(NH3)4]SO4® CuS
Ag ® AgNO3 ® O2 ® Ag2O ® AgNO3
В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
| Напишите электронные формулы атомов меди и серебра. Сравните их восстановительные свойства с аналогичными свойствами щелочных металлов. Для этого приведите уравнения реакций взаимодействия этих металлов с кислородом и азотной кислотой. | Используя электронные формулы атомов, необходимо указать, к каким семействам относятся медь, серебро и щелочные металлы, отметить характерные для них степени окисления, охарактеризовать положение этих металлов периодической системе элементов и в электрохимическом ряду напряжений. Соответственно этому необходимо отметить различную устойчивость меди, серебра и щелочных металлов к окислению и привести уравнения реакций их взаимодействия с кислородом и кислотами – окислителями. |
2 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
CuCl2 ® Cu(NO3)2 ® CuO ® Cu ® Cu(NO3)2 ® CuSO4 ® Cu ® Cu(NO3)2 ® CuO ® Cu
Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
| Напишите уравнения реакций: получение хлорида серебра и растворения его в растворе аммиака; взаимодействие хлорида диамминсеребра (I) сероводородной водой; взаимодействие хлорида диамминсеребра (I) с иодидом калия; | Химические реакции протекают в направлении образования более устойчивых соединений. Образования осадка хлорида серебра возможно при взаимодействии растворимых солей серебра (I) с соляной кислотой. Растворение этого осадка в растворе аммиака приводит к образованию комплексного соединения. Разрушить комплекс можно только спомощью реакций, приводях к образованию осадков, ПР которых значительно меньше Кн комплекса. Сравните Кн[Ag(NH3)2]+ с ПРAgJ и ПРAg2S и сделайте выводы. |
3 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
CuO ® Cu® CuSO4®[Cu(NH3)4]SO4® CuS
AgF ® Ag ® AgNO3 ® NO2
d-элементы I группы (подгруппа меди). Строение атомов меди, серебра, золота. Характеристика химической активности меди, серебра, золота – простых веществ: взаимодействие с кислородом, азотной и серной кислотами, «царской водкой».
| Напишите уравнения реакции растворения золота в «царской водке». Вычислите массу золота, при растворении которого выделилось 28 л оксида азота (II) (н.у). | При растворении золота в «царской водке» образуется тетрахлороаурат(III)водорода и выделяется оксид азота (II). При расчетах необходимо учитывать, что при растворении 1 моля золота выделяется 1 моль NО, который при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. |
4 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Ag ® AgNO3 ® Na3[Ag (S2O3)2] ® AgI
CuBr2 ® Cu(NO3)2 ® Cu.
| Напишите уравнения реакций: а) взаимодействие сульфата меди (II) с недостатком раствора аммиака и его избытком; б) определите, в каком случае произойдет взаимодействие между растворами электролитов: [Cu(NH3)4]SO4 + Na2S →, [Cu(NH3)4]SO4 + (NН4)3С2О4 →. Кн [Cu(NH3)4]2+ = 9,33*10-13, ПРCuS = 6,3*10-36, ПРCuС2О4 = 3*10-9 | При взаимодействии сульфата меди (II) с недостатком раствора аммиака образуется осадок основной соли (CuОН)2SO4, который растворяется в избытке аммиака с образование аммиачного комплекса. Разрушение этого комплекса будет происходить в случае образования более устойчивого соединения, т.е если Кн > ПР образовавшегося осадка. Если указанные взаимодействия возможны, следует указать образующиеся продукты реакций. |
5 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Au ® AuCl3 ® H[AuCl4]
CuBr2 ®Cu(NO3)2 ® Cu ® CuS ® SO2.
| Составьте уравнения реакций, описывающие следующие превращения: Ag ® AgNO3 → AgСI→ [Ag(NH3)2]CI → Ag2S | Серебро относится благородным металлам, поэтому для его растворения необходим сильный окислитель - НNO3. Следующий этап превращений – качественная реакция на катионы Ag+ - образование малорастворимого AgСI(ПР= 1,8*10-10). Для получения аммиачного комплекса осадок следует растворить в избытке аммиака. Разрушение комплексного соединения происходит при его взаимодействии с сероводородной водой. При этом образуется осадок Ag2S, малая величина ПР которого (6*10-50) свидетельствует о его устойчивости. |
6 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Cu ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu ® CuS ® CuO ® Cu(NO3)2 ® CuO ® CuCl2® CuCl →
Cu.
Au + Cl2 + HCl→ ОВР Комплексообразование у золота (3) координациолнное число 4.
CuO + NH3 + H2O→образуется комплексное основание, у меди (2) координационное число 4.
7 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Cu(NO3)2 ® CuO ® Cu ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® Cu(NO3)2 ® Cu ® CuS ® CuO ® CuSO4 ® CuCl2.
Ag2S + Na2S→ Комплексообразование у серебра (1) координациолнное число 2.
CuO + NH3→ ОВР
Ag(CN)2→
Cu + H2SO4k→ ОВР
CuS + HNO3k→ ОВР
8 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
CuBr2® CuSO4 ® Cu (NO3)2 ® Cu ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® H2O.
AgNO3 + KOH→обмен, гидроксид серебра не существует в водном растворе, сразу разлогается.
Au + HCl + HNO3→ растворение золота в царской водке – золото до +3, азот до +2.
Ag + O3→
Ag2O + NH3 + H2O→ Комплексообразование у серебра (1) координациолнное число 2.
Ag + HNO3k→ ОВР
AgNO3 ОВР
9 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Cu ® CuBr2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® Cu(NO3)2 ® CuS ® CuO ® Cu(NO3)2 ® Cu ® CuSO4 ® CuCl2.
Au + I2→
AgI + Na2S2O3→ ОВР
CuS + O2 →обжиг до оксидов.
Au ® AuCl3 ® H[AuCl4]
10 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
CuBr2® CuSO4 ® Cu(NO3)2 ® Cu(ОН)2 ® CuO ® Cu ® CuCl2 ® Cu(NO3)2® Cu ® CuS.
Au + I2→
AgI + Na2S2O3→ ОВР
CuS + O2→ обжиг до оксидов.
CuSO4 + Na2CO3 + H2O → двойной гидролиз с образованием соли сильной кислоты и сильного основания, слабый анион и катион гидролизуются до малахита.
Ag + NaCN + O2 + H2O →
