Тема 10: химические свойства d – элементов 4 группы ПС и их соединений

Комментарии для работы с рабочими тетрадями.

1. Cr + O₂→Хромированные вещи устойчивы на воздухе так как покрыты олксидной пленкой хрома (3).

2. Na₂CrO₄ + H₂SO₄→ Хромат – ионы устойчивы в щелочной среде, дихромат – ионы в кислой, поэтому при изменении рН раствора возможен их взаимный переход. Обмен не ОВР.

3. CrCI₃ + NH₃→ комплексообразование у хрома (3) координационное число 6.

4. Cr₂S₃ + H₂O→ Гидролиз и по катиону и по аниону необратимо и до конца.

5. Cr(OH)₃ + NaOH→ комплексообразование у хрома (3) координационное число 6.

6. K₂Cr₂O₇ + KOH→ обмен не ОВР. В щелочной среде дихроматы переходят в хроматы.

7. K₂Cr₂O₇ + HCI k→хром окислитель, хлор восстановитель.

8. K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄→ хром окислитель, железо восстановитель

9. Cr(OH)₂

разложение

10. CrO + H₂SO₄→ обмен?

11. Na₂Cr₂O₇ + C→ хром окислитель, углерод восстановитель

12. CrO₃ + H₂O→реакция соединения не ОВР.

13. CrCI₃ + H₂O→ гидролиз по катиону.

14. CrO₃ + HCI→ хром окислитель, хлор восстановитель

15. CrCI₂ + HCI + O₂→хром окисляется до +3, кислород до -2.

16. K₂CrO₄ + HCIp→ Хромат – ионы устойчивы в щелочной среде, дихромат – ионы в кислой, поэтому при изменении рН раствора возможен их взаимный переход. Обмен не ОВР.

17. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄→ хром окислитель до +3, сера восстановитель до +6.

18. K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄→ хром окислитель до +3, кислород восстановитель до 0.

19. Cr(CO)₆

20. CrCI₂ + NaOH→обмен.

Индивидуальные задания:

1 вариант:

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

K₂Cr₂O₇® Cr₂(SO₄)₃® CrOHSO₄® Cr(OH)₃

®[Cr(H₂O)₆]Cl₃

2. Напишите уравнения реакций: K₂СrO₄ + H₂SO₄↔, K₂Cr₂O₇+ КОН↔. Укажите направление смещения равновесия: 2 СrO₄^2- + 2Н⁺ ↔ Cr₂O₇^2-+ H₂O при добавлении: кислоты, щелочи, соли бария. Объясните, при каких значениях рН среды существуют ионы СrO₄^2-,Cr₂O₇^2-.

2. Хромат – ионы устойчивы в щелочной среде, дихромат – ионы в кислой, поэтому при изменении рН раствора возможен их взаимный переход. Для определения смещения равновесия этой реакции применяют принцип Ле Шателье (см. учебник, раздел «химическая кинетика. Химическое равновесие»).

Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску ионов?

2 вариант:

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

K₂Cr₂O₇® Cr₂(SO₄)₃®K₃[Cr(OH)₆] ® K₂CrO₄

8. Составьте уравнения реакций, подберите коэффициенты электронно – ионным методом для следующих окислительно – восстановительных прцессов: K₃ [Сr (ОН)₆] + H₂O₂ →, Сr₂(SO₄)₃ + NaBiO₃ + H₂SO₄ →, FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →.

8. взаимодействие гексагидроксохромата(III) калия с пероксидом водорода – реакция качественного обнаружения солей Сr(III) в щелочной среде. При этом зеленый цвет раствора меняется на желтый, что указывает на образование хромат – ионов, устойчивых в щелочной среде. В кислой среде окисление Сr(III) до Сr(VI) возможно только с помощью таких сильных окислителей как NaBiO₃. При этом в растворе образуются дихромат – ионы, которые снова можно перевести в Сr(III) действием FeSO_4.

Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам – восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

3 вариант:

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

(NH₄)₂Cr₂O₇® Cr₂O₃® Na₃[Cr(OH)₆] ® Na₂CrO₄®

Na₂Cr₂O₇

9. Напишите уравнения реакций получения: а) дихромата калия из хромата калия. б) хромата калия из гексагидроксохромата(III) калия. в) гексагидроксохромата(III) калия из сульфата хрома (III). Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций подберите электронно-ионным методом.

9. Взаимные переходы хроматов и дихроматов можно осуществить, изменяя рН раствора (т.е добавляя щелочь или кислоту). При этом необходимо учитывать., что хроматы устойчивы в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Разрушение комплексного соединения гексагидроксохромата(III) калия происходит под действием пероксидом водорода, который в щелочной среде окисляет Сr(III) до Сr(VI). Гексагидроксохромата(III) калия можно получить из сульфата хрома (III) при добавлении щелочи. При постепенном подщелачивании раствора сначала образуется зеленый осадок гидроксида хрома (III), который растворяется в избытке щелочи с образованием комплексного соединения.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Na₂Cr₂O₇ ® Na₂CrO₄ ® Na₂Cr₂O₇ ® CrCl₃.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: