2015-10-16
940
Комментарии для работы с рабочими тетрадями.
| 1. HgS + O2→Обжиг до свободной ртути. |
| 2. Zn + NaOH + H2O→цинк амфотерный метал с координационным числом 4. |
| 3. Hg + H2SO4избыток→ |
| 4. HgI2 + KI→ ртуть амфотерные метал с координационным числом 4. |
| 5. Hg2(NO3)2 +KOH→гидрооксид ртути не существует в водном растворе. |
| 6. Hg(CN)2 + KCN→ ртуть амфотерные метал с координационным числом 4. |
| 7. ZnCl2 + H2O→гидролиз по катиону. |
| 8. HgCl2 + Hg→из сулемы образуется каломель в реакции присоединения. |
9. CdCO3  разложение не ОВР.
|
| 10.ZnO + KOH Обмен не ОВР. Образуется соль метоцинкат.
|
| 11.ZnS + O2→ Обжиг цинкового блеска (цинковой обманки) до оксидов. |
| 12. Cd + H2SO4 p→ |
| 13. Hg избыток + H2SO4 p→ |
| 14. HgS + K2S→→ ртуть амфотерные метал с координационным числом 4. |
| 15. Hg(NO3)2 + Hg→реакция соединения ОВР. |
| 16. Zn(OH)2 + KOH→ цинк амфотерные метал с координационным числом 4. |
| 17. Hg(CN)2→ |
| 18. Cd(NO3)2 + H2S→ Обмен. Реакция идет так как у осадка очень малое значение ПР. |
| 19. Zn + HNO3 p→ОВР. Азот восстанавливается максимально. |
| 20. Hg + HCI + HNO3→ртуть растворяется в царской водке подобно золоту. |
Индивидуальные задания:
|
|
|
1 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Zn ® ZnS ® ZnO®[ Zn(H2O)4]SO4® Zn(ОН)2 ®
[Zn(NH3)4](OH)2
| 3. Напишите уравнения реакций растворения цинка в растворах: а) хлороводородной кислоты; б) серной (концентрированной и разбавленной) кислоте; в) щелочи. Подберите коэффициенты электронно – ионным методом. | 3. В электрохимическом ряду напряжений цинк расположен до водорода, следовательно, это активный металл, который вытесняет водород из разбавленных растворов кислот – неокислителей. При взаимодействии цинка с концентрированной Н2SО4 в качестве продуктов ее восстановления могут быть Н2S, S, SО2, в зависимости от соотношения количества кислоты и металла. Азотная кислота – сильный окислитель. При взаимодействии с активным металлом разбавленная кислота может восстанавливаться до N2O, NO, концентрированная – до NO2. Поскольку цинк – амфотерный металл, он растворяется не только в кислотах, но и в щелочах. Реакция, протекающая в растворе, приводит к образованию комплексного соединения, а при сплавлении образуется цинкат щелочного металла и водород. |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Zn ® ZnSO4 ® (ZnOH)2SO4® Na2[Zn(OH)4] ® Zn(NO3)2 ® ZnO
2 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Hg® Hg2(NO3)2® Hg(NO3)2® HgI2® K2[HgI4]
| Составьте уравнения реакций, описывающие следующие превращения: Hg →Hg(NO3)2 →HgO →Hg →Hg2(NO3)2 Подберите коэффициенты электронно – ионным методом. | Металлическую ртуть получают обжигом ее сульфида. Азотнокислые соли ртути можно получить при взаимодействии ртути с разбавленной НNO3. При избытке кислоты образуется нитрат ртути (II), при избытке ртути – нитрат ртути(I). HgO выделяется при подщелачивании растворов солей ртути (II). Для получения металлической ртути оксид следует прокалить. |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
|
|
|
Zn ® ZnO ® ZnSO4 ® Zn(NO3)2 ® Zn ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnO ® Zn ® ZnS ® ZnO.
3 вариант:
Hg ® HgS ® SO2
Zn(NO3)2 ® ZnO ® Zn ® K2[Zn(OH)4].
| Напишите уравнения реакций взаимодействие нитрата ртути(I)и нитрата ртути (II) с избытком иодида калия. | Конечным продуктом реакции взаимодействия нитрата ртути(I) и нитрата ртути (II) с избытком йодида калия является комплексное соединение тетрайодомеркурат (II) калия. Образование его происходит через промежуточный этап выпадения осадков Hg(I), Hg(II). Соединение ртути (II) обладают сильно выраженными окислительными свойствами. Поэтому ртуть легко восстанавливается из солей более активными металлами или другими восстановителями. |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
HNO3 ® Zn(NO3)2 ® Zn ® ZnS ® ZnO® Zn ® Zn(NO3)2®ZnSO4 ®Zn® Zn(NO3)2 ® ZnO
4 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
ZnSO4 ® Zn(ОН)2 ® ZnSO4® ZnBr2® ZnCl2 ® Zn® Na2[Zn(OH)4].
HgS + O2→ Обжиг до свободной ртути.
Zn + NaOH + H2O→ цинк амфотерный метал с координационным числом 4.
Hg + H2SO4избыток→
Hg2(NO3)2 +KOH→ гидрооксид ртути не существует в водном растворе.
HgCl2 + Hg→из сулемы образуется каломель в реакции присоединения.
ZnS + O2→ Обжиг цинкового блеска (цинковой обманки) до оксидов.
Hg(NO3)2 + Hg→реакция соединения ОВР.
Zn + HNO3 p→ОВР. Азот восстанавливается максимально.
Hg + HCI + HNO3→ртуть растворяется в царской водке подобно золоту.
