2015-10-13
1474
Массовая доля растворенного вещества В
(ω в) – это отношение массы вещества В (т в) к массе раствора (m (р)):
При решении ω в выражается всегда в долях единицы (например, ω в = 0,01), в ответе – часто в процентах (ω в=1 %).
Величина, численно равная ω в (в %), характеризует раствор в целом, например, при ω в = 1 % раствор будет однопроцентным (1 %‑ный раствор вещества В).
Соотношения для массы раствора:
где ρ(р) – плотность и V(p) – объем раствора.
Для воды условно считается, что ее масса и объем численно равны, т. е. плотность принимается равной 1 г/мл или 1000 г/л.
Если для приготовления раствора берется кристаллогидрат некоторой соли (а не сама безводная соль), то используются соотношения:
а) масса кристаллогидрата В хН2O
где m (кр. Н2O) – масса воды, которая содержится в данной массе кристаллогидрата;
б) масса безводной соли В в кристаллогидрате
так как n в = n кр;
б) масса добавляемой воды
где т( Н2O) – суммарная масса воды в приготовленном растворе.
|
|
|
В лабораторной практике часто приходится готовить разбавленный раствор вещества (величины с индексом ') из концентрированного раствора того же вещества (величины с индексом ") путем разбавления водой.
Масса растворенного вещества при разбавлении не изменяется:
Масса добавляемой воды определяется соотношением:
Для приготовления концентрированного раствора вещества В из разбавленного раствора применяют два способа.
а) Выпаривание некоторой порции воды из начального раствора. При этом масса растворенного вещества не меняется.
а масса воды, которую удаляют из раствора, определяется соотношением:
б) Добавление некоторой порции вещества В в начальный раствор. При этом масса воды не изменяется:
а масса добавленного вещества определяется соотношением
Для приготовления раствора с промежуточным составом (величины без индексов) проводят смешивание концентрированного и разбавленного растворов вещества В. При этом все величины связаны соотношениями:
