Задачи I типа

NB!* В задачах 1-ого типа речь ВСЕГДА идет о растворе ОДНОГО вещества!

Это задачи по приготовлению растворов исходных (стандартных) веществ (растворов с титром приготовленным) и установлению их концентрации (титра, молярной концентрации эквивалента и поправочного коэффициента).

Решение таких задач всегда начинают с определения массы навески теоретической, то есть с той навески, которую нужно взять в идеале, чтобы приготовить раствор с точной (теоретически заданной) концентрацией.

Расчет ведут по формуле:

m = C _1/Z • M _1/Z • V _(л)

Обращают внимание на единицы измерения, и при необходимости, объем из мл переводят в литры (делят данный объем на 1000). Поскольку находят массу навески теоретическую, то и молярную концентрацию эквивалента тоже берут теоретическую.

m _теор. = C_{1/Z т.} • M_1/Z • V_(л)

Для проведения расчета по данной формуле необходимо лишь рассчитать молярную массу эквивалента вещества (M_1/Z), исходя из того, в какой конкретной химической реакции будет участвовать это вещество.

Хотя в данном типе задачи речь идет о растворе одного вещества, все равно не стоит пренебрегать записью индексов у показателей, отражая в них как обычно молярную концентрацию эквивалента и наименование раствора.

N.B.! Если один из показателей берется теоретический (точный), то и все остальные показатели в расчетной формуле должны быть теоретическими (точными). Если один из показателей – практический (приблизительный), то и все остальные показатели должны быть практическими (приблизительными)!

А далее можно рассчитывать показатели концентрации, выбирая наиболее рациональные пути решения задачи.

Титр приготовленного раствора всегда считают по наиболее простой формуле, через массу навески:

m

T = ----

V _(мл)

Так как именно по этой формуле ведется расчет титра растворов исходных (стандартных) веществ (то есть растворов с титром приготовленным). Так как рассчитывают титр практически приготовленного раствора, то и массу навески вещества берут практически взятую.

m _практ.

T~ = ---------

V_(мл)

Не забывают о том, что единицы измерения титра – это г/мл, следовательно, объем раствора, который будет подставлен в формулу должен быть выражен в мл (если объем дан в литрах, то его переводят в мл, умножая заданный объем на 1000).

Поправочный коэффициент приготовленного раствора проще всего рассчитать через массы навесок.

______________________________________________________________________________

* - Nota Bene (лат.) - хорошо запомни, обрати внимание

m _практ.

Kп = ---------

m _теор.

Молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора можно рассчитать по любой из известных формул. Проще всего это сделать через поправочный коэффициент. Мы знаем, что

С _1/Z~

K _п = ---------

С _1/Z

Поправочный коэффициент рассчитан, теоретическую (точную) молярную концентрацию эквивалента мы знаем. Отсюда мы можем выразить практическую молярную концентрацию эквивалента:

С_1/Z~ = С_{1/Z т} • К _п

Расчет молярной концентрации эквивалента можно провести и через титр:

T • 1000

С _1/Z = --------------

M _1/Z

Так как мы рассчитываем концентрацию практическую, то и титр необходимо подставлять от практически приготовленного раствора (то есть найденный нами ранее).

T~ • 1000

С_{1/Z ~} = --------------

M_1/Z

N.B.! Не забыть, что в формулу подставляют молярную массу эквивалента вещества, а не просто молярную массу.

Также молярную концентрацию эквивалента можно рассчитать через массу навески:

m

С _1/Z = --------------

M _1/Z • V _(л)

Так как молярную концентрацию эквивалента находим практическую, то и массу навески берем практическую и также не забываем, что в формулу подставляют молярную массу эквивалента. Объем берут в литрах.

m _практ.

С_1/Z~ = --------------

M_1/Z • V_(л)

Далее необходимо проверить – сопоставимы ли рассчитанные показатели с реальными. Не забываем обосновать найденные нами показатели (титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент), то есть указать – что показывает тот или иной показатель.

Таким образом, все необходимые расчеты будут произведены, искомые показатели найдены, обоснованы и можно будет перейти к записи ответов.