double arrow

Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу



Чтобы гидролиз протекал необходимо, чтобы образовывался осадок.

Гидролиз. Степень гидролиза. Константа гидролиза

Механизм действия буферных растворов

Буферные растворы

Буферные растворы – это растворы, при добавлении к которым небольших количеств сильных кислот или щелочей значение рН не изменяется

А+В«АВ

рН=8

Буферные растворы являются 2-х компонентные системами и содержат:

– слабую к-ту и соль, образованную этой к-той и сильным основанием

Пример: Ацетатный буфер– СН3СООН (слабая к-та) + СН3СООNa

– Сильным основанием и слабой к-той: NaOH + H3BO3

– Слабым основанием и солью, образованной этим основанием и сильной кислотой.

Пример: Аммиачный буфер – NH4OH + NH4CL;

– Смесью солей.

Каждый буферный раствор поддерживает рН в строгом определенном диапазоне.

Например: Буферный раствор: СН3СООН + СН3СООNa, диапазон значений рН 3,8¸5,6.

Конкретные значения рН зависит от соотношения компонентов.

Буферные растворы на основе оснований от 9¸11.

Действие буферных растворов основано на том, что что содержащиеся в них ионы связывают протоны и гидроксид-ионы, вводимые в р-р в малодиссоциированные соединения.




Рассмотрим механизм действия ацетатного буфера

СН3СООН « СН3СОО + Н+

(слабый электролит)

СН3СООNa « СН3СОО+ Na+

(сильный электролит)

Если добавить Н+, то протоны связываться будут с СН3СОО и образовываться будет кислота.

Если добавить ОН, то гидроксид-ионы связываться будут с Н+ и образовываться будет Н2О, до определенного времени, а потом начнут накапливаться ОН и изменится рН

Степень практической независимости рН от добавок кислоты или щелочи называют емкостью буферного раствора.

Емкость буферного раствора соответствует количеству эквивалентов силь­ной кислоты или сильного основания, которое необходимо доба­вить к 1 л раствора, чтобы его рН изменилось на 1. Емкость бу­ферного раствора возрастает при увеличении начальных концен­траций его компонентов и максимальна при их равенстве.


Гидролиз –это разложение какого-либо вещества под действием воды.

Рассмотрим частный случай гидролиза - гидролиз солей. Гидролиз соли представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации. Так, если гидролизуется соль, состоящая из ка­тиона А и аниона В (для простоты примем их однозарядными), то имеет место обратимая реакция:

Возможны, 3 варианта гидролиза:

– соль должна быть образована слабой кислотой и сильным основанием;

– соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой;

– соль должна быть образована слабым основанием и слабой кислотой.

Количественными параметрами, характеризующими гидролиз является степень гидролиза (h) и Константа гидролиза (Кh)



Сейчас читают про: