Задачи для внеаудиторной самостоятельной работы

5-1. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 0,4 моль хлорида натрия от 20 до 850 ^оС. Мольная теплоемкость хлорида натрия равна: C_p (NaCl_тв) = 45,94 + 16,32 10^-3T Дж/(моль^. К), C_p (NaCl_ж) = 66,53 Дж/(моль^.К). Температура плавления хлорида натрия 800 ^оС, теплота плавления 31,0 кДж/моль.

5-2. Вычислить изменение энтропии при нагревании 16 кг О₂ от 273 до 373 К; 1) при постоянном объеме; 2) при постоянном давлении. Считать кислород идеальным газом.

5-3. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 58,82 кг В₂О₃ от 298 до 700 К, теплоемкость С_Р (В₂О₃) = 36,6·10³ +106,3 · T Дж/кмоль·К.

5-4. Бромбензол кипит при 429,8 К, его теплота парообразования при этой температуре 241,9 Дж/г. Рассчитать изменение энтропии при испарении 10 кг бромбензола.

5-5. Под давлением 196 кПа нагревают 2 л аргона до тех пор, пока объем его не увеличится до 12 л. Каково изменение энтропии, если начальная температура 373 К?

5-6. Вычислить изменение энтропии при охлаждении 12 г кислорода от 290 до 233 К и одновременном повышении давления от 101,3 кПа до 6060 кПа, если С_Р = 32,9 Дж/кмоль·К.

5-7. Рассчитать изменение энтропии в процессе смешения 5 кг воды при 353 К с 10 кг воды при 290 К. Теплоемкость воды считать постоянной и равной 4,2 Дж/кмоль·К.

5-8. Рассчитать общее возрастание энтропии при смешении 0,1 л кислорода с 0,4 л азота при 280 К и 101,3 кПа. V = const.

5-9. Определить изменение энтропии, если 100 г воды, взятой при 273 К, превращается в пар при 390 К. Удельная теплота испарения воды при 373 К равна 2263,8 Дж/г; удельная теплоемкость жидкой воды 4,2 Дж/г·К; удельная теплоемкость пара при постоянном давлении 2,0 Дж/г·К.

5-10. Пользуясь справочными данными, рассчитайте стандартное изменение энтропии в реакции H_2(г) + ЅO_2(г) = H₂O_(г) а) при 25 ^оС; б) при 300 ^оС.

Задание для самостоятельной работы.

Рассчитайте изменение энтропии при протекании выбранной вами реакции при данной температуре.

Занятие № 5.

План занятия:

1. Тестовый контроль знаний по теме «Второй закон термодинамики. Энтропия, расчет энтропии системы в различных процессах».

2. Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

3. Решение задач на тему «Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие».

Тестовый контроль знаний по теме «Второй закон термодинамики. Энтропия, расчет энтропии системы в различных процессах».