2015-10-22
2045
1. Изохорическое нагревание трехатомного газа (нелинейная молекула) от 300° до 400°К.
2. Изотермическое расширение двухатомного газа от 300 до 400 м3.
3. Изобарическое нагревание двухатомного газа от 300° до 400°К.
4. Изохорическое нагревание двухатомного газа от 300° до 400°К.
В изолированной системе самопроизвольно протекает химическая реакция с образованием некоторого количества конечного продукта. Как изменится энтропия такой системы?
1. Ответить на поставленный вопрос невозможно без указания, какая именно реакция протекает.
2. Энтропия уменьшится.
3. Энтропия останется неизменной.
4. Энтропия возрастет.
8. Между некоторым исходным состоянием I и конечным состоянием II осуществляются два перехода. Один из них протекает обратимо, другой – необратимо. Известны тепловые эффекты этих процессов: Qобр. и Qнеобр., причем Qобр. < Qнеобр. Каково соотношение между изменением энтропия ∆S в том и другом процессе ? Что больше?
1. Соотношение между Δ S обр и Δ S необр. может быть различным в зависимости от конкретных условий протекания процесса.
|
|
|
2. Δ S обр.> Δ S необр
3. Δ S обр.< Δ S необр
4. Δ S обр.= Δ S необр
В чем основной смысл II закона термодинамики?
1. Второй закон термодинамики решает задачу о направлении и пределах самопроизвольного протекания процесса.
2. Второй закон термодинамики утверждает, что тепло не может переходить от тела более холодного к телу более горячему.
3. Второй закон термодинамики позволяет рассчитать максимальную работу процесса.
4. Второй закон термодинамики позволяет рассчитать энергетический баланс процесса.
