1. Растворы электролитов.
2. Коррозия и защита металлов.
ЛИТЕРАТУРА
а) Основная:
1. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник / Н.В. Коровин. – М.: Академия, 2012.
2. Основы химической кинетики: учеб. пособие / К.И. Болячевская [и др.]; под редакцией проф. И.М. Паписова. – М.: МАДИ (ГТУ), 2007.
3. Строение атома и химическая связь: учеб. пособие / А.А. Литманович [и др.]; под редакцией проф. И.М. Паписова. – М.: МАДИ (ГТУ), 2009.
4. Электролиз: методическое пособие / А.А. Панасенко [и др.]; под редакцией проф. И.М. Паписова. – М.: МАДИ (ГТУ), 2011.
б) Дополнительная:
1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка. – М.: КноРус, 2012.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка; под редакцией В.А. Попкова, А.В. Бабкова. Базовый курс для бакалавров. – М.: Юрайт, 2013.
3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб.-практич. пособие для бакалавров / Н.Л. Глинка; под редакцией В.А. Попкова, А.В. Бабкова. – М.: Юрайт, 2013.
4. ХИМИЯ: теория, справочные материалы, лабораторные работы, контрольные работы и примеры решения задач: учеб. пособие для студентов заочного факультета / К.И. Болячевская [и др.]; под редакцией проф. И.М. Паписова. – М., 2006.
|
|
СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Химия – наука о веществах, их превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения. В результате химических процессов образуются новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами.
Вещество представляет собой отдельный вид материи, дискретные частицы которого имеют конечную массу покоя. Веществом являются такие элементарные частицы, как протон, нейтрон, электрон и др. Сочетанием этих элементарных частиц образуются ядра атомов, атомы, молекулы, ионы, кристаллы и т.п.
Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения. Химическим элементом называют вид атомов с одинаковым зарядом ядер. Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Таким образом, каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов.
Наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самостоятельному существованию, обладающую его основными химическими свойствами, называют молекулой.
Свойства вещества, как вида материи, состоящего из дискретных частиц, имеющих массу покоя, определяются типом и количеством объединившихся частиц и описываются периодическим законом: свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ являются периодической функцией положительно заряженного ядра атомов элементов.
Атом представляет собойсложную микросистему находящихся в движении и взаимодействии элементарных частиц. Экспериментально установлено, что атом состоит из двух областей, несущих противоположные заряды.
|
|
Заряд области, где сосредоточена почти вся масса атома, условно принято считать положительным. Эта область названа ядром атома.
Область положительного заряда атома – ядро – несмотря на преобладание ее массы очень невелика по размерам.
За исключением ядра атома водорода, ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, называемых нуклонами. Протон р– частица, имеющая массу mp=1,6726·10-27 кг и положительный электрический заряд 1,6022·10-19 Кл. Нейтрон n– незаряженная частица, обладающая массой mn=1,6750·10-27кг.
На некотором расстоянии от ядра располагаются области с противоположным зарядом – так называемые электронные орбитали – области определенной вероятности нахождения электрона. Электрон – элементарная частица, обладающая наименьшей массой покоя m =0,91095·10-27 кг. Электроны имеют отрицательный электрический заряд, равный 1,602·10-19 Кл.
Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре и поэтому атом электрически нейтрален.
Геометрический размер атома, условно описываемый диаметром его электронной оболочки, имеет порядок 10-10 м, а диаметр атомного ядра – 10-14 м, т.е. по размеру ядро в 10 000 раз меньше, чем атом. Масса атома чрезвычайно мала и сосредоточена в его ядре. Обычноее выражают в атомных единицах массы (а. е. м.).
В качестве атомной единицы массы принята массы атома изотопа углерода С.
Число протонов Z в ядре равно заряду ядра, если выражать заряд в единицах заряда электрона. Сумма числа протонов Z и числа нейтронов N равна массовому числу А, т.е. массе атома, выраженной в единицах атомных масс и округленных до целых единиц.
Существуют ядра с одним и тем же значением Z, но различным значением А, т.е. ядра с различным содержанием нейтронов N. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называют изотопами. Так, например ядра изотопов урана содержат по 92 протона, но различаются по числу нейтронов: U (А =238, Z =92, N =146); U (А =234, Z =92, N =142); U (А =235, Z =92, N =143), U (А =233, Z = 92, N =141).
Вследствие того, что именно числом протонов в ядре определяется число электронов в оболочке атома и химические свойства элемента, следует, что атомы всех изотопов одного и того же элемента имеют одинаковое электронное строение, а сами изотопы – близкие химические свойства.
Таким образом, главной характеристикой атома является величина положительного заряда ядра атома, определяющая общее число электронов в атоме и химические свойства элемента. Так как в возникновении химических связей и в образовании молекул веществ участвуют электроны и происходят изменения электронной структуры атомов, то именно изучению этой структуры уделяют особое внимание.