Состояние атома, в котором он потерял все валентные электроны, называется высшей степенью окисления

Атом, находящийся в высшей степени окисления, может быть только окислителем.

В молекуле SO₂ и элементарной сере S атом серы находится в промежуточных степенях окисления, т.е., имея валентные электроны, атом может их отдавать, но, не имея завершенного р- подуровня, может и принимать электроны до его завершения.

Атом элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, что определяется его ролью в конкретной реакции.

Так, например роль сульфит-аниона SO в следующих реакциях различна:

5Na₂SO₃ +2KMnO₄ +3H₂SO₄ 2MnSO₄ +5Na₂SO₄ +K₂SO₄ +3H₂O; (7.1)

H₂SO₃ + 2H₂S 3S+ 3H₂O. (7.2)

В реакции (7.1) сульфит-анион SO в присутствии сильного окислителя KMnO₄ играет роль восстановителя; в реакции (7.2) сульфит-анион SO – окислитель, так как H₂S может проявлять только восстановительные свойства.

Таким образом, восстановителями могут быть:

1. Простые вещества, атомы которых обладают низкими значениями энергии ионизации и электроотрицательности (в частности, металлы).

2. Сложные вещества, содержащие атомы в низших степенях окисления:

H , H₂ , H₃.

4. Сложные вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления:

Na₂ O₃, Cl₂, (NO₃)₂.

Окислителями могут быть:

1. Простые вещества, атомы которых обладают высокими значениями сродства к электрону и электроотрицательности − неметаллы.

2. Сложные вещества, содержащие атомы в высших степенях окисления:

K O₄, K_{2 2}O₇, H O₄.

3. Сложные вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления:

Na₂ O₃, O₂, SO₄.