Расчет молярной концентрации исходных веществ и продуктов реакции

Обозначение всех физических величин такое же, как в п. 3.1.

В исследуемой системе a = b.

Равенство молярных концентраций эфира и гидроксида натрия доказано, если добавленная в систему серная кислота не израсходована на избыток гидроксида натрия (выполнено соотношение количеств кислоты и основания при t = ¥).

Рассчитывают молярные концентрации всех участников реакции (таблица 7.3), исходя из следующих соотношений:

Если при t = ¥ равенство количеств кислоты и гидроксида натрия в титранте не наблюдается, то возможны две причины:

1) исходная система приготовлена неправильно, один из продуктов реакции взят в избытке. В этом случае математическую обработку результатов исследования проводят согласно п. 3;

2) реакция не прошла до конца.

Изображают зависимости молярных концентраций участников реакции от времени.

Таблица 7.3 – Молярные концентрации сложного эфира, щелочи,

ацетата натрия и этилового спирта

Вре-мя	Объем титранта	Молярные концентрации с (Х), моль/дм3	Константа скорости реакции, с-1×моль-1×дм3
t, с	Vщ, см3	R1COOR2	NaOH	R1COONa	R2OH	k