Экспериментальная часть

Опыт 1. Окраска индикаторов

Напишите уравнение диссоциации серной кислоты:

H₂SO₄ _______________________________________________________________________

Напишите уравнение диссоциации гидроксида калия:

КOH ________________________________________________________________________.

Заполните таблицу

Индикатор	Окраска раствора
Кислая, pH<7	Нейтральная, pH=7	Щелочная, pH>7
Фенолфталеин Метилоранж Лакмус Универсальная индикаторная бумага

.

Напишите ионообменную реакцию в молекулярной и ионной формах:

H₂SO₄ + КОН _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________.

Для опытов №№ 1-4 заполните таблицу (запишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).

Название опыта	Уравнения реакции	Наблюдения Выводы
Опыт 1. Гидролиз солей	CH3COONa + HOH = ______________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________	(по какому иону идет гидролиз, указать рН раствора данной соли)
I ст. Na2CO3 + HOH = ______________________________________ ___________________________________________________ ____________________________________________________ ______________________________________________________ II ст. ____________________________________________________ ___________________________________________________ ________________________________________________________________ ___________________________________________________
I ст. CuSO4 + HOH = ________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________   IIст._____________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________
NaCl + HOH = ___________________________________________ _______________________________________________________

БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Химический факультет

Кафедра неорганической химии

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №

На тему: «Окислительно-восстановительные реакции»

Выполнил

студент группы__________________ ______________

И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры

неорганической химии____________ ______________

И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- провести качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ;

- научиться составлять окислительно-восстановительные реакции методом ионно-электронного баланса и определять возможность их протекания.

Теоретическая часть

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это_________________________

_____________________________________________________________________________

Степень окисления – это___________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Определите степень окисления химических элементов:

PbO₂, KClO₃, CrCl₃, Ca(HSO₄)₂, KMnO₄, CO₂, C₂H₂, Na₂Cr₂O₇, H₂O₂.

Процесс повышения степени окисления – это_________________________________

Процесс понижения степени окисления – это__________________________________

Окислитель - ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Восстановитель - _________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Какие из указанных веществ проявляют только окислительные, только восстановительные, как окислительные так и восстановительные свойства (за счет атома подчеркнутого элемента):

K Mn O4 - _________;	Mn O2 - ___________;	Na2 S O3 - _________;	K I - _____________;
P H3 - ____________;	Na2 S – ___________;	V 2O5 - ___________;	H N O3 - __________;

Классификация ОВР:

1.____________________________________________________________________________

2.____________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________

Окислительно-восстановительный потенциал (стандартный электродный потенциал, ОВП, φ⁰) - _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Чем положительнее величина ОВП, тем более_________________________________

свойства проявляет __________________ форма;

Чем отрицательнее величина ОВП, тем более________________________________

свойства проявляет __________________ форма;

Электродвижущая сила (ЭДС) ОВР определяется по формуле____________________

Направление протекания ОВР определяет величина _____________________________,

реакция возможна, если_______________________