Экспериментальная часть

Реакции межмолекулярного окисления-восстановления

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Перманганат-ион проявляет______________________т.к._________________________,

восстанавливается до (напишите образующийся ион и его окраску):

1 в кислой среде______________________________________________________________

2 в нейтральной среде__________________________________________________________

3 в щелочной среде____________________________________________________________.

Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС реакций, возможность протекания реакции:

1. В кислой среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

_____________________________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ Mn²⁺_________+________ (процесс______________)

SO₃^2-________+________→ SO₄^2-________+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_____________________________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (______________________) =

восстановителя φ⁰ (______________________) =

ЭДС = _________________________________________________________________________.

2. В нейтральной среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

напишите реакцию в ионном виде:

_____________________________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ MnO₂_______+________ (процесс_______________)

SO₃^2-_______+________→ SO₄^2-_______+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_____________________________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (_____________________) =

восстановителя φ⁰ (____________________) =

ЭДС = _________________________________________________________________________.

3. В щелочной среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + КOH → К₂MnO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

________________________________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ MnO₄^-_______+________ (процесс______________)

SO₃^2-_______+________→ SO₄^2-_______+_________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

________________________________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (_____________________) =

восстановителя φ⁰ (_____________________) =

ЭДС = _________________________________________________________________________.

Вывод: (как влияет среда на протекание ОВР, заключение об окислительной способности перманганат-иона в разных средах)___________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________