На тему: «Электролитическая диссоциация»

Выполнил

студент группы___________________ ______________.

И.О. Фамилия (Подпись, дата)

Проверил

преподаватель кафедры

неорганической химии_______________ __________________

И.О. Фамилия (Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить электрическую проводимость растворов электролитов и зависимость её от различных факторов;

- научиться предсказывать направление обменной реакции в растворах электролитов.

Теоретическая часть

Электролиты -_______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Процесс распада молекул вещества на ионы под действием растворителя называется___________________________________________________________________________.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – ___________________________________

NaOH ______________________________________

NH₄OH _____________________________________.

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – ___________________________________________

HCl _______________________________________

HNO₃ ______________________________________

H₂SO₄ _____________________________________

H₃PO₄ _____________________________________.

Амфотерные гидроксиды диссоциируют в водном растворе как по типу кислоты, так и по типу основания. При их диссоциации одновременно образуются ионы:_____________________ ____________________________________________________________________________________.

К ним относятся гидроксиды цинка Zn(OH)₂, алюминия Al(OH)₃, хрома (III) Cr(OH)₃, свинца (II) Pb(OH)₂ и др..

Например, при диссоциации Zn(OH)₂ в водном растворе одновременно присутствуют:

___________= H₂ZnO₂ º Zn(OH)₂ = _____________.

Средние соли – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы ________________________________________________________________________________

Na₂SO₄ _____________________________

Ca₃(PO)₄ ___________________________.

Кислые соли при растворении в воде образуют ионы_________________________________

KHSO₃ _____________________________, сложный анион диссоциирует частично:

HSO₃^- ________________________

Основные соли при диссоциации образуют анионы_______________________и сложные катионы, состоящие и_________________________________________:

Al(OH)₂Cl ___________________________, Сложный катион диссоциирует частично:

Al(OH)₂⁺ _____________________________

AlOH²⁺ _______________________________.

Двойные соли диссоциируют на два катиона__________________________и анион ________________________________:

KAl(SO₄)₂ _____________________________

Na₂NH₄PO₄ ___________________________.

Смешанные соли диссоциируют на катион ________________и анионы_________________

ZnClNO₃ = ______________________________

AlSO₄Cl = _______________________________.

Степень диссоциации (a) показывает_______________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Степень диссоциации зависит от различных факторов:_______________________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Для сильных электролитов a > 30%, для средних электролитов a _______, для слабых электролитов a _________.

Константа диссоциации для равновесия, которое устанавливается в растворе слабого электролита:

A_mB_n = m Aⁿ⁺ + n B^m-

___________________________________________.

Равновесия в слабых электролитах подчиняются закону _____________________________.

___________________________________________.

Между ионами электролитов в растворе действуют силы_____________________________. В связи с этим состояние ионов описывают активностью - условной (эффективной) концентрацией ионов:

а = ______________________________.