2015-10-22
1053
Многие кристаллогидраты являются комплексными соединениями. Например, CrCl3 ∙ 6H2O=[Cr(H2O)6]Cl3.
В водном растворе существуют гидратированные ионы хрома [Cr(H2O)6]3+. Пятиводный сульфат меди также комплексное соединение, причем в соответствии с к.ч. (Cu2+) =4 во внутреннюю сферу входят 4 из 5 молекул воды: [Cu(H2O)4]SO4∙H2O.
К комплексным солям очень близко примыкают двойные соли, например квасцы
KAl(SO4)2∙12H2O=1/2K2SO4∙Al2(SO4)3∙24H2O.
Различие между кристаллогидратами, двойными солями и комплексными соединениями заключается в их относительной прочности. Двойные соли при диссоциации дают все те ионы, которые находятся в растворах простых солей.
Пример1. K[Al(SO4)2]↔K++Al3++2SO42-.
Двойные соли имеют малостойкую внутреннюю сферу, отличаясь этим от комплексных соединений.
Пример2. Сколько требуется BaCl2, чтобы осадить SO42- из 1 моля K[Al(SO4)2]?
Решение. Соль полностью распадается на ионы, следовательно, в растворе находится 2 моля SO42-, для осаждения которых по реакции 2Ba2++2SO42-=2BaSO4 требуется 2 моля Ba2+.
