2015-10-22
532
| H 2,1 | ||||||||
| Li 1,0 | Be 1,5 | B 2,0 | C 2,5 | N 3,0 | O 3,5 | F 4,0 | ||
| Na 0,9 | Mg 1,2 | Al 1,5 | Si 1,8 | P 2,1 | S 2,5 | Cl 3,0 | ||
| K 0,8 | Ca 1,0 | Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 | Fe 1,8 Co 1,9 Ni 1,9 Cu 1,9 Zn 1,6 | Ga 1,6 | Ge 1,8 | As 2,0 | Se 2,4 | Br 2,8 |
| Rb 0,8 | Sr 1,0 | Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Mo 1,8 Tc 1,9 | Ru 2,2 Rn 2,2 Pd 2,2 Ag 1,9 Cd 1,7 | In 1,7 | Sn 1,8 | Sb 1,9 | Te 2,1 | I 2,5 |
| Cs 0,7 | Ba 0,9 | La 1,0 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 | Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Hg 1,9 | Tl 1,8 | Pb 1,9 | Bi 1,9 | Po 2,0 | At 2,2 |
| Ce-Lu 1,0–1,2 |
Таким образом, чем более типичным металлом является элемент, тем ниже его ОЭО и наоборот, чем более типичным неметаллом является элемент, тем выше его ОЭО.
В периодах электроотрицательность растет, а в группах уменьшается с ростом Z, то есть растет от Cs к F по диагонали периодической системы. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сходство элементов.
В главных и побочных подгруппах свойства элементов меняются немонотонно, что обусловлено так называемой вторичной периодичностью, связанной с влиянием d - и f -электронных слоев.
Из анализа периодичности геометрических и энергетических параметров атомов следует, что периодическим законом можно пользоваться для определения физико-химических констант, предсказывать изменение радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону, и, следовательно, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства их соединений.
|
|
|
Зависимость кислотно-основных свойств оксидов
От положения элемента в периодической системе
