Задачи для самостоятельного решения. 1. Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния

1. Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂ = 2MgO + 1204 кДж, равно

а) 602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

2. В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2 = SO2 + 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б) 2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

3. Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4 г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂ + 402 кДж?

а) 984 кДж б) 40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

4. Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

а) 6020 кДж б) 752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

5. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

6. Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6 кДж

а) 159 кДж б) 318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13 г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

8. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б) 802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

9. На разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б) 44,8л в) 89,6л г) 179,2л

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой H₂+ Cl₂ = 2HCl + 184,36 кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л б) 112л в) 44,8л г) 96л

11. Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л б) 33,6 л в) 44,8 л г) 12 л

12. Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б) 716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

13. По термохимическому уравнению реакции 2Сu + О₂ = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384 г меди, составит:

а) 622 кДж б) 716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б) 0,224 л в) 1,568 л г) 4,48 л

15. В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж б) 204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж

Ответы (ключ)

№

ответ

Самостоятельная работа № 7

Тема 2.3. Химическая кинетика и катализ

Задания

1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.

2. Подготовка к практическому занятию с использованием методических рекомендаций преподавателя.

3. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.

4. Решение задач по теме "Скорость химической реакции".

5. Составление конспекта по теме: «Кинетика процессов выпечки и сушки пищевых продуктов в общественном питании».

Порядок выполнения задания: решение задач по теме "Скорость химической реакции".

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Изучить алгоритм решения задач.

2. Решить предложенные задачи.

Алгоритм решения задач по теме "Скорость химической реакции"

Задача № 1. В некоторый момент времени концентрация хлора в сосуде, в котором протекает реакция H₂+ Cl₂ = 2HCl, была равна 0,06 моль/л. Через 5 сек концентрация хлора составила 0,02 моль/л. Чему равна средняя скорость данной реакции в указанный промежуток времени?

Дано:	Решение:
C₁ (Cl₂) = 0,06 моль/л C₂(Cl₂) = 0,02 моль/л ?t = 5 сек	Ответ: V = 0,008 моль/л.с.
V =?

Задача № 2. Как изменится скорость протекающей в водном растворе реакции FeCl₃ + 3KCNS = Fe(CNS)₃+ 3KCl при разбавлении реагирующей смеси водой в два раза?

Дано:	Решение:
C(ионов) < 2 раза	пусть до разбавления , тогда . В результате разбавления концентрация ионов уменьшается: Ответ:

Задача № 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 55? до 100?С, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2,5?

Дано:	Решение:
	Ответ: скорость реакции увеличивается в 43,7 раза.

Задача № 4. При повышении температуры на 30?С скорость некоторой реакции увеличивается в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?