а) для одного кг газа , (1.1)
где – газовая постоянная, не зависящая от параметров состояния (T, p, ) и являющаяся индивидуальной для каждого газа. Для воздуха
.
б) для М кг газа , (1.2)
где - объем, занимаемый М кг газа.
в) для одного моля с молекулярной массой М = μ
, или , (1.3)
где , а .
Моль – этоколичество вещества, которое содержит столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в 12-ти граммах углерода-12 (одного из изотопов углерода).
Это число называется числом Авогадро и приближенно равно 6,022∙1023 частиц на моль.
Атомная единица массы – это 1/12 массы атома углерода-12.
Атомная масса – этовеличина, равная отношению массы данного атома к атомной единице массы.
Атомные массы природных химических элементов указываются в таблице периодической системы элементов Д.И. Менделеева.
Молекулярная масса – это отношение массы молекулы данного вещества также к атомной единице массы.
Молекулярная масса практически равна сумме атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.
|
|
Молярная масса – этомасса одного моля данного вещества независимо от того, состоит оно из одинаковых молекул или включает в себя различные молекулы (как, например, воздух).
Для химически чистых веществ (О2, N2, СО2 и т.д.) молярная масса численно равна их молекулярной массе.
Установлено, что разные газы при одинаковых р и Т имеют равные объемы одного моля . Например, при р = 101325 Па и Т = 273,15 К
. Один киломоль (кмоль) равен 1000 молей.
Так как одинаков для всех газов, то из (1.3) следует, что не зависит от рода газа и является одинаковой для всех газов. Она называется универсальной газовой постоянной. Величину можно определить, если в (1.3) подставить указанные выше значения р, Т и :
.
Если известна молекулярная масса какого-либо газа, то его газовая постоянная . Так для воздуха , тогда
Уравнение состояния идеального газа с достаточной точностью может применяться для определения параметров реальных газов в ГТД, в термодинамических процессах, в задачах аэродинамики и т.д.