Монослой фосфолипидов на границе раздела вода–воздух или вода–масло

Липосомы

Билипидная мембрана

4) «кинки»

41. Основной вклад в создание и поддержание потенциала покоя вносят

1) ионы Na+

2) ионы K+

3) ионы Cl-

4) ионы Са+

42. Модели биомембран применяются для

Изучения строения мембран

2) изучения функций мембран

3) изучения проницаемости мембран для различных агентов

4) определения концентрации веществ на внешней стороне мембраны

43. Установите соответствие При пассивном переносе нейтральные частицы переносятся из области 1)___________ их концентрации в область 2)________________ их концентрации.

а) большей

б) меньшей аб

44. Установите соответствие. При активном транспорте молекулы переносятся из области 1)____________их концентрации в область 2)____________ их концентрации.

1) большей ба

2) меньшей

45. Скорость распространения возбуждения по немиелинизированным нервным волокнам ___________, чем по миелинизированным.

Большей

2) меньшей

46. Установите соответствие. Для активации натрий–калиевого насоса ионы 1)_______должны быть на внутренней поверхности клеточной мембраны, а ионы 2)________ должны быть на ее внешней поверхности.

Na+

К+ Na,K

47.Установите соответствие. Натрий – калиевый насос 1) переносит из клетки во внешнюю среду _______2) в обмен на перенос ________внутрь клетки.

. 3 Na+(наружн)

. 3 K+

. 2 Na+

. 2 K+(внутрь)

48.Установите соответствие: В состоянии покоя 1) внешняя поверхность клеточной мембраны имеет______ потенциал, 2) а внутренняя – _________ потенциал.

1) положительный 12

2) отрицательный

50. Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой веществом и энергией, называется:

A. Изолированной

B. Закрытой

C. Открытой

51. Закон Гесса указывает на то, что:

A. Энергетический итог процесса не зависит от пути, а определяется начальным и конечным энергетическим состоянием системы

B. Энергетический итог процесса определяется путем развития процесса, а не зависит от температуры окружающей среды

C. Энергетический итог процесса определяется температурой окружающей среды, а не зависит от пути развития процесса

52. Чем сходны параметры термодинамического равновесия и стационарного состояния?

A. Соотношением величин свободной энергии и энтропии

B. Динамическими характеристиками термодинамических функций

C. Возможностью системы самостоятельно совершать работу

53. Какая энергия может быть использована для совершения работы?

A. Свободная энергия

B. Связанная энергия

C. Энергия, рассеянная в виде тепла

54. Чем различаются термодинамическое равновесие и стационарное состояние?

A. Величинами свободной энергии и энтропии

B. Динамическими характеристиками термодинамических функций

C. Возможностью системы самостоятельно совершать работу

55. Функция состояния – это термодинамическая функция, для которой верно следующее утверждение:

A. Ее изменение зависит только от начального и конечного состояний системы.

B. Она полностью характеризует состояние системы.

C. От нее возможно вычислить полный дифференциал.

56. Функцией состояния системы является:

A. Теплота

B. Внутренняя энергия

C. Работа

57. В экспериментах Лавуазье по прямой калориметрии поток теплоты определялся:

A. По нагреванию наружной стенки калориметра

B. По скорости испарения воды.

C. По скорости таяния льда.

58. Метод непрямой калориметрии основан:

A. На учете тепловых эквивалентов поглощенных пищевых продуктов

B. На измерении температуры организма

C. На измерении теплоемкости организма

59. Энтропия системы связана с термодинамической вероятностью состояния системы следующей формулой:

A. S = RT lnw

B. S = k lnw

C. S = k (1 + w)

60. Энтропия системы при протекании необратимого процесса:

A. Увеличивается

B. Не изменяется

C. Уменьшается

61. Объединенная запись первого и второго законов термодинамики выглядит следующим образом:

A. dU = dQ - TdS

B. dU = dA - TdS

C. dU = dF - TdS

62. Свободная энергия системы – это часть внутренней энергии, которая:

A. Рассеивается в виде тепла