Хімічні властивості насичених монокарбонових кислот

Характерні реакції за участю карбоксильної групи, в тому числі вияв кислотних властивостей, та реакції за участю вуглеводневого радикала: зміщення атомів Гідрогену біля α- карбонового атома.

Реакції за участю карбоксильної групи
Кислотні властивості: розчинні кислоти – слабкі електроліти, в гомологічному ряді сила зменшується зі збільшенням вуглеводного радикала, отже, найсильніша карбонова кислота – мурашина.
Дисоціюють у водних розчинах з утворенням катіона Гідрогену та аніона кислотного залишку. Змінюють забарвлення індикаторів.	R – COOH R – C +
Властивості, спільні для органічних і неорганічних кислот
Умови перебігу реакції	Продукти реакції	Приклади рівнянь реакції
Взаємодія з металами, розташованими зліва від водню в електрохімічному ряді напруг металів	Сіль і водень	магній ацетат (магній етаноат)   оцтова кислота (етанова)   Mg + ↑
Взаємодія з основними та амфотерними оксидами	Сіль і вода	калій ацетат оцтова кислота (етанова)
Взаємодія з основними та амфотерними гідроксидами	Сіль і вода	натрій ацетат
Взаємодія з солями	Сіль і летка (або більш слабка кислота)
Властивості, характерні тільки для органічних кислот
Утворення естерів (складних ефірів) Взаємодіють зі спиртами у присутності неорганічних кислот (відбувається оборотна реакція естерифікації)	оцтова к-та Естер і вода. Гідроксильна група відщеплюється від кислоти, а атом Гідрогену – від спирту	етанол O етилацетат
Умови перебігу реакції	Продукти реакції	Приклади рівнянь реакції
Утворення ангідридів При нагріванні у присутності водовід’ємних речовин дві молекули кислоти відщеплюють воду з утворенням ангідриду кислоти	Ангідрид кислоти і вода	оцтовий ангідрид
Реакція заміщення Гідрогену при α-карбоновому атомі
Взаємодія з галогенами (хлором або бромом) у присутності червоного фосфору	α–галогенкарбонові кислоти за будь-якої довжини вуглеводневого радикала	2-хлорбутанова кислота (α-хлормасляна кислота)
Специфічні властивості мурашиної кислоти
Вступає в реакцію «срібного дзеркала» по альдегідній групі	Вугільна кислота та металічне срібло	мурашина кислота H – C + →   → 2Ag↓ + ↑ + O
Розкладається при нагріванні	Карбон (IV) оксид і водень	H – C
Розкладається при нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою	Карбон (II) оксид і вода	H – C CO↑ +

Застосування:

– Мурашина кислота – протрава при фарбуванні вовни; для консервації фруктових соків; відбілювач; дезінфекційний препарат.

– Оцтова кислота – сировина в промисловому синтезі барвників, медикаментів, органічного скла; розчин оцтової кислоти (3-8%) – у харчовій промисловості та у побуті як смаковий та консервувальний засіб (столовий оцет).