Шифр для выполнения ДЗ по теме ОВР

Лабораторная работа №

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов,МГТУ,2005, ч.1, стр.29-40 и конспекта пояснений преподавателя)

Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

Проставьте степени окисления элемента серы в веществах: S; SO₂; H₂SO₄; H₂S
.Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной: Fe + 2HCI =FeCI₂ + H₂↑ или AgF + HCI = AgCI↓ + HF
Дайте определение окислителю.

Напишите полуреакцию восстановления окислителя для вышеприведенной ОВР, укажите окислитель:
Дайте определение восстановителю.

Напишите полуреакцию окисления восстановителя для вышеприведенной ОВР, укажите восстановитель:
Перечислите типы ОВР (стр.29 лабор.пр.).

Дайте определение межмолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).

Дайте определение внутримолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)

Дайте определение ОВР диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)
Дайте определение ОВР репропорционирования (контрпропорционирования) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).

Воспользовавшись методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Приведите полуреакцию восстановления окислителя, укажите окислитель. Напишите полуреакцию окисления восстановителя, укажите восстановитель:

HNO₃ + P + H₂O → NO + H₃PO₄

Практическая часть.

Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных сред ах

а) кислотная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

б) нейтральная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, H₂O

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

в) щелочная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, NaOН

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (отмечают характер перманганат-иона (окислитель или восстановитель), указывают продукты его восстановления в различных средах)

Опыт 2. Реакция контрпропорционирования: взаимодействие соединений йо да

Реагенты: KI, KIO₃, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (указывают, какое из соединений выступает в роли окислителя, какое – восстановителя и какую степень окисления имеет данный элемент в продукте такой реакции)

Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель

а) Реагенты: KI, H₂O₂, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

б) Реагенты: H₂O₂, KMnO₄, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (отмечают двойственный характер пероксида водорода, объясняют причину такого поведения Н₂О₂, указывают в каких случаях он выступает в роли окислителя, в каких – в роли восстановителя)

Опыт 4. Окислительная активность галогенов

а) Реагенты: KBr, Cl₂× n H₂O (хлорная вода)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

б) Реагенты: KI, Cl₂× n H₂O (хлорная вода)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (сравнивают окисляющую способность галогенов в ряду Cl₂ – Br₂ – I₂)

Опыт 5. Селитра как окислитель

а) Реагенты: KNO_{3 (расплав)}, С_{(древесный уголь)}. Условие протекания реакции: нагревание

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

б) Реагенты: продукты реакции (а), HCl

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (отмечают характер селитры и характерные особенности протекания реакции)

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

Закончить составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций:

1. Cl₂ + SO₂ + H₂O ® H₂SO₄ +...

2. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® O₂ +...

3. I₂ + K₂SnO₂ + KOH ® K₂SnO₃ +...

4. KI + KMnO₄ + H₂SO₄ ® I₂ +...

5. H₂S + HNO₃₍_конц₎ ® H₂SO₄ +...

6. FeSO₄ + KMnO₄ + KOH ® Fe(OH)₃ +...

7. KI + KMnO₄ + HCl ® KIO₃ +...

8. Cu + H₂SO_{4 (}_конц_.) ® CuSO₄+...

9. Sb + HNO_{3 (}_разб_.) ® Sb₂O₅ +...

10. KI + KMnO₄ + H₂O ® KIO₃ +...

11. Br₂ + H₂S + H₂O ® H₂SO₄ +...

12. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ +...

13. KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® I₂ +...

14. Ag + HNO_{3 (}_разб_.) ® AgNO₃ +...

15. NO₂ + H₂O ® HNO₃ +HNO₂

16. H₂S + KClO ® S + KCl +...

17. FeCl₂ + Cl₂ ®...

18. Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ ®...

19. NaIO₃ + SO₂ + H₂O ® NaI +...

20. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ +...

21. Zn + K₂Cr₂O₇ + HCl ® ZnCl₂ +...

22. Cl₂ + KI + H₂O ® KIO₃ +...

23. KI + H₂SO_{4 (}_конц_.) ® I₂ +...

24. SO₂ + KMnO₄ + H₂O ® H₂SO₄ +...

25. H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl ® O₂ +...

26. HCl ₍_конц_.) + KClO₃ ® Cl₂ +...

27. Cl₂ + KOH ® KCl + KClO₃ +...

28. H₂S + HNO₂® S + NO +...

29. H₂S + H₂SO_{4 (}_конц_.) ® S + …

30. HCl ₍_конц_.) + MnO₂ ® Cl₂ +...

Шифр для выполнения ДЗ по теме ОВР.