Условия комплексонометрического титрования

1. Высокая устойчивость комплексонатов металлов (β_уст. большая).

2. Выдерживание конкретного значения кислотности среды.

3. Применение буферных растворов (для связывания Н⁺, которые будут выделяться).

4. Только отдельные катионы (Fе³⁺, In³⁺, Sc³⁺, Zn^IV, Тh^IV), образующие очень устойчивые комплексы с комплексоном, титруются в кислой среде.

Классификация методов комплексонометрии

ПРЯМОЕ ТИТРОВАНИЕ:

Условия применения:

1. высокая скорость

2. реакция проходит количественно,стехиометрично, до конца.

3. есть индикатор

4. можно титровать смесь катионов, оттитровывая последовательно каждый катион, если разность логарифмов условных констант отличаются больше чем на 4 единицы.

Определяемые ионы: магния, кальция, стронция, бария, скандия, итрия, лантаноидов, титана, Zr, Hf, Th, V, Mo, U, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ga, In, Tl, Pb, Ві.

ОБРАТНОЕ ТИТРОВАНИЕ:

Условия применения:

1. невозможно подобрать индикатор;

2. реакция идет медленно;

3. если при данном рН раствора, ионы металла образуют осадок соответствующего гидроксида или основной соли;

4. для определения анионов

Титранты: соли Zn²⁺ или Мg²⁺

Условия применения:

1. Образование очень устойчивых комплексов

2. отсутствие индикатора.

3. для определения анионов

Определяемые ионы Са²⁺, Рb²⁺, Нg²⁺, РО₄^3-, СО₃^2- и др.

к раствору определяемых ионов прибавляют менее устойчивый комплексонат магния. Проходит реакция обмена, образуется более устойчивый комплексонат определяемого металла и освобождается стехиометрическое количество ионов Мg²⁺ или цинка.

Ме + Мg^2- ↔ Ме^4- + Мg²⁺.

Н₂Y^2- + Мg²⁺ ↔ Мg^2- + 2Н⁺