Выполнение опыта:
1. К раствору хромата калия капнуть раствор нитрата серебра
2. К раствору хлорида натрия капнуть раствор нитрата серебра
3. К раствору бромида натрия капнуть раствор нитрата серебра
4. К раствору иодида калия капнуть раствор нитрата серебра
Запишите наблюдения:
1._______________________________________________________________________________
2.________________________________________________________________________________
3.__________ ______________________________________________________________________
4._______________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций:
1. _________________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________________
3. _________________________________________________________________________________
4. _________________________________________________________________________________
Вывод: (являются ли данные реакции качественными на ион серебра)_______________________
____________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 2. Качественные реакции на катионы свинца
|
|
Выполнение опыта:
1. К раствору хромата калия добавить раствор нитрата свинца
2. К раствору сульфата натрия добавить раствор нитрата свинца
3. К раствору иодида калия добавить раствор нитрата свинца
Запишите наблюдения:
1._______________________________________________________________________________
2.________________________________________________________________________________
3.__________ ______________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций:
1. _________________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________________
3. _________________________________________________________________________________
Вывод: (какие из данных реакций являются качественными на ион свинца)________________
____________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 3. Качественные реакции на катионы бария
Выполнение опыта:
1. К раствору хромата калия добавить раствор хлорида бария
2. К раствору сульфата натрия добавить раствор хлорида бария
Запишите наблюдения:
1._______________________________________________________________________________
2.________________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций:
1. _________________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________________
Вывод: (какие из данных реакций являются качественными на ион бария)________________
____________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 4. Качественные реакции на катионы железа
Железо в виде катионов Fe2+ и Fe3+ часто присутствует в грунтовых водах. Для обнаружения этих катионов используется несколько высокочувствительных реакций.
|
|
Выполнение опыта:
1. К раствору хлорида железа(II) добавить раствор гидроксида натрия
2. Полученный осадок перемешивать в течение 2-3 мин.
3. К раствору хлорида железа(III) добавить раствор гексацианоферрата(II) калия (желтая кровяная соль)
4. К раствору хлорида железа(III) добавить раствор роданида аммония
Запишите наблюдения:
1._______________________________________________________________________________
2.________________________________________________________________________________
3.__________ ______________________________________________________________________
4._______________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций:
1. _________________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________________
3. _________________________________________________________________________________
4. _________________________________________________________________________________
Вывод: (какие из реакций являются наиболее чувствительнами на ионы железа)_______________
____________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 5. Качественные реакции на катионы меди
Выполнение опыта:
1. К раствору хлорида меди(II) добавить раствор гидроксида натрия
2. Полученный осадок нагревать в течение 2-3 мин.
3. К раствору хлорида меди(II) добавить раствор гексацианоферрата(II) калия (желтая кровяная соль)
Запишите наблюдения:
1._______________________________________________________________________________
2.________________________________________________________________________________
3.__________ ______________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций:
1. _________________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________________
3. _________________________________________________________________________________
Вывод: (какие из реакций являются наиболее наглядными и чувствительнами на ионы меди)_____
____________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 6. Качественные реакции на сульфид-анионы
Выполнение опыта:
1. К раствору сульфида натрия добавить раствор серной кислоты
2. К раствору сульфида натрия добавить раствор хлорида свинца(II)
3. К раствору сульфида натрия добавить раствор хлорида кадмия(II)
Запишите наблюдения:
1._______________________________________________________________________________
2.________________________________________________________________________________
3.__________ ______________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций:
1. _________________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________________
3. _________________________________________________________________________________
Вывод: (какие из реакций являются наиболее наглядными и чувствительными на сульфид-ионы)_
____________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Химический ФАКУЛЬТЕТ
Кафедра неорганической химии
Дисциплина «Химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе
На тему: «Определение жесткости воды»
Выполнил
студент группы__________________ ______________
И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Проверил
преподаватель кафедры
неорганической химии____________ ______________
И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Уфа 201__
Цель работа - научиться определять жёсткость воды. Изучить способы устранения жесткости воды.
Теоретическая часть
На практике часто приходится сталкиваться с понятием ″жёсткость воды″. Известно, что использование жёсткой воды приводит к образованию накипи в котлах и других водонагревательных устройствах, вызывает повышенный расход мыла и другие нежелательные явления. Связано это, главным образом, с наличием в воде растворенных солей Ca2+ и Mg2+.
|
|
Жёсткость воды могут вызывать и растворенные в воде соли бария, стронция, железа и тяжелых металлов, но их содержание в большинстве используемых для водопотребления источников незначительно, поэтому жёсткость природных вод характеризуется суммарным содержанием катионов кальция и магния. Сумма их концентраций, выраженная в ммоль/л (миллимоль на литр), называется общей жёсткостью.
По величине общей жёсткости природные воды делятся на очень мягкие, мягкие (<3,0 ммоль/л), средней жёсткости (3,0—5,4ммоль/л), жёсткие и очень жёсткие (>10,7 ммоль/л). Верхний предел жёсткости питьевой воды в системах водоснабжения по действующим санитарным нормам не должен превышать 7 ммоль/л.
Выделяют также временную и постоянную жёсткость. Временная или устранимая жёсткость (Жвр) — это часть общей жёсткости, которая удаляется кипячением воды. Природа ее связана с наличием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении переходят в нерастворимые соединения (карбонат кальция, карбонатгидроксо– и гидроксид магния выпадают в осадок в виде накипи, уменьшая при этом жёсткость воды).
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2↑ + H2O
2MgCO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ или (MgOH)2CO3 + H2O = 2Mg(OH)2↓ + CO2↑
Сдвиг равновесия вправо в данной реакционной системе при нагревании связан с уменьшением растворимости СО2 в воде, его дегазацией и образованием малорастворимых соединений (главным образом, карбонатов). Ввиду того, что эти соединения не являются абсолютно нерастворимыми, какая–то их часть, хотя и незначительная, остаётся в воде и после кипячения, поэтому между временной и карбонатной жёсткостью имеется определенное различие, которое называется остаточной жёсткостью. Постоянная или неустранимая жёсткость (Жп) – это часть общей жёсткости, которая не удаляется кипячением. Она складывается из некарбонатной и остаточной жёсткости. В зависимости от целей практического применения природная вода проходит различные виды водоподготовки, подвергаясь очистке и умягчению до соответствующей глубины.
|
|
Вопросы для самоконтроля: 1. Некоторые почвы при действии на них соляной кислоты «вскипают». Чем это объясняется? Составьте уравнение реакции. 2. Какие виды жесткости вам известны? Какими ионами обусловлен тот или иной вид жесткости? 3. В каких единицах измеряется жесткость и как она рассчитывается? 4. На чем основано определение временной жесткости воды?