double arrow

Опыт 1. Качественные реакции на катионы серебра



 

Выполнение опыта:

1. К раствору хромата калия капнуть раствор нитрата серебра

2. К раствору хлорида натрия капнуть раствор нитрата серебра

3. К раствору бромида натрия капнуть раствор нитрата серебра

4. К раствору иодида калия капнуть раствор нитрата серебра

Запишите наблюдения:

1._______________________________________________________________________________

2.________________________________________________________________________________

3.________________________________________________________________________________

4._______________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций:

1._________________________________________________________________________________

2._________________________________________________________________________________

3._________________________________________________________________________________

4. _________________________________________________________________________________

Вывод: (являются ли данные реакции качественными на ион серебра)_______________________

____________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

 

Опыт 2. Качественные реакции на катионы свинца

 

Выполнение опыта:

1. К раствору хромата калия добавить раствор нитрата свинца

2. К раствору сульфата натрия добавить раствор нитрата свинца




3. К раствору иодида калия добавить раствор нитрата свинца

Запишите наблюдения:

1._______________________________________________________________________________

2.________________________________________________________________________________

3.________________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций:

1._________________________________________________________________________________

2._________________________________________________________________________________

3._________________________________________________________________________________

Вывод: (какие из данных реакций являются качественными на ион свинца)________________

____________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

 

Опыт 3. Качественные реакции на катионы бария

Выполнение опыта:

1. К раствору хромата калия добавить раствор хлорида бария

2. К раствору сульфата натрия добавить раствор хлорида бария

Запишите наблюдения:

1._______________________________________________________________________________

2.________________________________________________________________________________

 

Напишите уравнения реакций:

1._________________________________________________________________________________

2._________________________________________________________________________________

 

Вывод: (какие из данных реакций являются качественными на ион бария)________________



____________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

 

Опыт 4. Качественные реакции на катионы железа

Железо в виде катионов Fe2+ и Fe3+ часто присутствует в грунтовых водах. Для обнаружения этих катионов используется несколько высокочувствительных реакций.

Выполнение опыта:

1. К раствору хлорида железа(II) добавить раствор гидроксида натрия

2. Полученный осадок перемешивать в течение 2-3 мин.

3. К раствору хлорида железа(III) добавить раствор гексацианоферрата(II) калия (желтая кровяная соль)

4. К раствору хлорида железа(III) добавить раствор роданида аммония

Запишите наблюдения:

1._______________________________________________________________________________

2.________________________________________________________________________________

3.________________________________________________________________________________

4._______________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций:

1._________________________________________________________________________________

2._________________________________________________________________________________

3._________________________________________________________________________________

4. _________________________________________________________________________________

Вывод: (какие из реакций являются наиболее чувствительнами на ионы железа)_______________

____________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

Опыт 5. Качественные реакции на катионы меди

Выполнение опыта:

1. К раствору хлорида меди(II) добавить раствор гидроксида натрия

2. Полученный осадок нагревать в течение 2-3 мин.

3. К раствору хлорида меди(II) добавить раствор гексацианоферрата(II) калия (желтая кровяная соль)

Запишите наблюдения:

1._______________________________________________________________________________

2.________________________________________________________________________________

3.________________________________________________________________________________

 

Напишите уравнения реакций:

1._________________________________________________________________________________

2._________________________________________________________________________________

3._________________________________________________________________________________

 

Вывод: (какие из реакций являются наиболее наглядными и чувствительнами на ионы меди)_____

____________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

Опыт 6. Качественные реакции на сульфид-анионы

Выполнение опыта:

1. К раствору сульфида натрия добавить раствор серной кислоты

2. К раствору сульфида натрия добавить раствор хлорида свинца(II)

3. К раствору сульфида натрия добавить раствор хлорида кадмия(II)

Запишите наблюдения:

1._______________________________________________________________________________

2.________________________________________________________________________________

3.________________________________________________________________________________

 

Напишите уравнения реакций:

1._________________________________________________________________________________

2._________________________________________________________________________________

3._________________________________________________________________________________

 

Вывод: (какие из реакций являются наиболее наглядными и чувствительными на сульфид-ионы)_

____________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

 


БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

 

Химический ФАКУЛЬТЕТ

 

Кафедра неорганической химии

 

Дисциплина «Химия»

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе

 

На тему: «Определение жесткости воды»

 

Выполнил

студент группы__________________ ______________

И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

 

Проверил

преподаватель кафедры

неорганической химии____________ ______________

И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

 

 

Уфа 201__

 

 

Цель работа - научиться определять жёсткость воды. Изучить способы устранения жесткости воды.

 

Теоретическая часть

На практике часто приходится сталкиваться с понятием ″жёсткость воды″. Известно, что использование жёсткой воды приводит к образованию накипи в котлах и других водонагревательных устройствах, вызывает повышенный расход мыла и другие нежелательные явления. Связано это, главным образом, с наличием в воде растворенных солей Ca2+ и Mg2+.

 

Жёсткость воды могут вызывать и растворенные в воде соли бария, стронция, железа и тяжелых металлов, но их содержание в большинстве используемых для водопотребления источников незначительно, поэтому жёсткость природных вод характеризуется суммарным содержанием катионов кальция и магния. Сумма их концентраций, выраженная в ммоль/л (миллимоль на литр), называется общей жёсткостью.

 

По величине общей жёсткости природные воды делятся на очень мягкие, мягкие (<3,0 ммоль/л), средней жёсткости (3,0—5,4ммоль/л), жёсткие и очень жёсткие (>10,7 ммоль/л). Верхний предел жёсткости питьевой воды в системах водоснабжения по действующим санитарным нормам не должен превышать 7 ммоль/л.

 

Выделяют также временную и постоянную жёсткость. Временная или устранимая жёсткость (Жвр) — это часть общей жёсткости, которая удаляется кипячением воды. Природа ее связана с наличием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении переходят в нерастворимые соединения (карбонат кальция, карбонатгидроксо– и гидроксид магния выпадают в осадок в виде накипи, уменьшая при этом жёсткость воды).

 

Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2↑ + H2O

2MgCO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ или (MgOH)2CO3 + H2O = 2Mg(OH)2↓ + CO2

 

Сдвиг равновесия вправо в данной реакционной системе при нагревании связан с уменьшением растворимости СО2 в воде, его дегазацией и образованием малорастворимых соединений (главным образом, карбонатов). Ввиду того, что эти соединения не являются абсолютно нерастворимыми, какая–то их часть, хотя и незначительная, остаётся в воде и после кипячения, поэтому между временной и карбонатной жёсткостью имеется определенное различие, которое называется остаточной жёсткостью. Постоянная или неустранимая жёсткость (Жп) – это часть общей жёсткости, которая не удаляется кипячением. Она складывается из некарбонатной и остаточной жёсткости. В зависимости от целей практического применения природная вода проходит различные виды водоподготовки, подвергаясь очистке и умягчению до соответствующей глубины.

Вопросы для самоконтроля: 1. Некоторые почвы при действии на них соляной кислоты «вскипают». Чем это объясняется? Составьте уравнение реакции. 2. Какие виды жесткости вам известны? Какими ионами обусловлен тот или иной вид жесткости? 3. В каких единицах измеряется жесткость и как она рассчитывается? 4. На чем основано определение временной жесткости воды?

 



Сейчас читают про: