1. Назвіть відомі вам ступені окиснення феруму в сполуках. Наведіть приклади, вкажіть характер сполук.
2. Знайдіть в літературі обґрунтування назв „червона кров'яна сіль”, „жовта кров'яна сіль”.
3. В тексті роботи знайдіть якісні реакції на йони Fe+2 та Fe+3, складіть відповідні рівняння реакцій і спробуйте їх урівняти. В разі потреби використайте МЕБ.
4. Урівняйте наступні рівняння МЕБ, вкажіть окисник і відновник, розставте коефіцієнти:
Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3,
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O,
H2S + FeCl3 = FeCl2 + HCl + S.
5. Складіть рівняння реакцій за схемами, визначте невідому (?) сполуку:
а) Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3;
↓
FeO
б) Fe3+ → Fe0 → Fe2+ →? → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3;
в) Fe2+ → Fe3+ → Fe(OH)3 → Fe(OH)2Cl→ Fe2(SO4)3.
ЛІТЕРАТУРА
1. Алексеев В.Н. Качественный анализ. Госхимиздат, 1958 г. - §338.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Ленинград: Химия, 1984 г. - §242.
3. Сухан В.В., Табенська Т.В. та ін. Хімія: Посібник для вступників до вузів. Київ: Либідь, 1996 р.- 20.1 – 20.3.
4. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. м.: Высшая школа, 1971 г. - §64.
|
|
ВИКОНАННЯ РОБОТИ
ДОСЛІД 1. ДОБУВАННЯ ТА ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ
ФЕРУМ (ІІ) ГІДРОКСИДУ
а) Добування ферум (ІІ) гідроксиду.
В пробірку налийте 2 мл розчину ферум (ІІ) сульфату і краплинами додайте розчин натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній. йонно-молекулярній та йонній формах.
б) Вивчення властивостей ферум (ІІ) гідроксиду.
Отриманий осад розділіть на три пробірки. Першу – залиште на певний час на повітрі. Спостерігайте побуріння осаду. Напишіть рівняння відповідної реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.
До осаду в другій пробірці налийте розчину кислоти (наприклад, хлоридної). Спостерігайте розчинення осаду. Напишіть рівняння реакції в йонній, йонно-молекулярній та йонній формах.
До третьої пробірки налийте надлишок лугу. Що спостерігаєте? Поясніть свої спостереження.
ВИСНОВОК: Зазначте спосіб добування ферум (ІІ) гідроксиду та його властивості як нерозчинної основи
ДОСЛІД 2. ОКИСНЕННЯ ФЕРУМ (ІІ) СУЛЬФАТУ
КАЛІЙ ПЕРМАНГАНАТОМ
В пробірку налийте 1 мл розчину ферум (ІІ) сульфату, додайте кілька краплин сульфатної кислоти для підкислення і розчин калій перманганату. Що спостерігаєте? Поясніть свої спостереження відповідним рівнянням реакції, розставте коефіцієнти МЕБ, вкажіть окисник і відновник.
ВИСНОВОК: У висновку розкажіть про окисно-відновні властивості феруму (ІІ).
ДОСЛІД 3. ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ ЙОНІВ Fe2+ ТА Fe3+
а) Якісна реакція на йон Fe2+.
В пробірку налийте 1 мл ферум (ІІ) сульфату і додайте 1 мл розчину червоної кров’яної солі. Спостерігайте утворення осаду темно-синього кольору (турнбулева синь). Напишіть рівняння реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника і відновника.
|
|
б) Якісні реакції на йон Fe3+.
В дві пробірки налийте по 1 мл розчину ферум (ІІІ) сульфату. В першу додайте 0,5 мл розчину жовтої кров'яної солі. Спостерігайте утворення осаду темно-синього кольору (берлінська лазур). Напишіть рівняння реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника і відновника.
В другу додайте кілька краплин амоній роданіду (NH4SСN) або калій роданіду (КSСN). Cпостерігайте зміну кольору розчину на криваво-червоний.
Поясніть спостереження рівнянням реакції, урівняйте рівяння МЕБ, визначте окисника і відновника.
ВИСНОВОК: У висновку зазначте, які якісні реакції на йони тризарядного і двозарядного феруму ви спостерігали.
ЗМІСТ
1. Лабораторна робота №1.
УМОВИ, НЕОБХІДНІ ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ АНАЛІЗУ РОЗЧИНІВ.................2
2. Лабораторна робота №2.
ВИЗНАЧЕННЯ ЙОНІВ ЛУЖНИХ ТА ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНИХ МЕТАЛІВ „СУХИМ” МЕТОДОМ..........................................................................................5
3. Лабораторна робота №3.
ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ АЛЮМІНІЮ. ВИВЧЕННЯ АМФОТЕРНОСТІ СПОЛУК АЛЮМІНІЮ. ВИЗНАЧЕННЯ ЙОНА Al3+ В РОЗЧИНІ.................................................................................................................8
4. Лабораторна робота №4.
ВИВЧЕННЯ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ КАРБОНУ. ВИЯВЛЕННЯ КАРБОНАТ-АНІОНІВ У РОЗЧИНІ...................................................................12
5. Лабораторна робота №5
. ВИЯВЛЕННЯ ЙОНІВ СВИНЦЮ В РОЗЧИНІ.................................................17
6. Лабораторна робота №6.
ВИЗНАЧЕННЯ ЙОНІВ Cr3+ ТА CrO У РОЗЧИНІ..........................................20
7. Лабораторна робота №7.
ВИЗНАЧЕННЯ ЙОНІВ МАНГАНУ В РІЗНИХ СТУПЕНЯХ ОКИСНЕННЯ: Mn+2, Mn+7 . КОЛЬОРОВИЙ ХАРАКТЕР СПОЛУК МАНГАНУ....................23
8. Лабораторна робота №8.
ВИЗНАЧЕННЯ ЙОНІВ Fe+2 ТА Fe+3 У РОЗЧИНІ...........................................26