Контрольні запитання і завдання. 1. Опишіть фізичні властивості марганцю

1. Опишіть фізичні властивості марганцю.

2. Як змінюються кислотно-основні властивості сполук Мангану із збільшенням ступеня окиснення? Наведіть приклади сполук Мангану з переважанням основних та кислотних властивостей.

3. В якому середовищі сильніше проявляються окисно-відновні властивості манган (IV) оксиду? Наведіть приклади реакцій.

4. Відомо, що в сильно лужному середовищі перманганат калію поступово перетворюється спочатку в калій манганат, а потім – у манган (IV) оксид. При цьому виділяється газ. Напишіть рівняння відповідних реакцій, урівняйте їх МЕБ.

5. Урівняйте МЕБ, встановіть окисника і відновника у наступних рівняннях реакцій:

K₂MnO₄ + H₂O = KMnO₄ + MnO₂ + KOH,

KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O,

MnO₂ + KClO₃ + KOH = K₂MnO₄ + KCl + H₂O,

KNO₂ + KMnO₄ + HCl = KNO₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

 

ЛІТЕРАТУРА

1. Алексеев В.Н. Качественный анализ. Госхимиздат, 1958 г. - §39.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. Ленинград: Химия, 1984 г. - §231.

3. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. м.: Высшая школа, 1971 г. - §65.

 

ВИКОНАННЯ РОБОТИ

ДОСЛІД 1 ДОБУВАННЯ МАНГАН (ІІ) ГІДРОКСИДУ І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ

а) Добування манган (ІІ) гідроксиду.

В пробірку налийте 2 мл розчину манган (ІІ) сульфату і краплинами додайте розчин натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній. йонно-молекулярній та йонній формах.

б) Вивчення властивостей манган (ІІ) гідроксиду.

Отриманий осад розділіть на три пробірки. Першу – залиште на певний час на повітрі. Спостерігайте побуріння осаду. Напишіть рівняння відповідної реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

До осаду в другій пробірці налийте розчину кислоти (наприклад, хлоридної). Спостерігайте розчинення осаду. Напишіть рівняння реакції в йонній, йонно-молекулярній та йонній формах.

До третьої пробірки налийте надлишок лугу. Що спостерігаєте? Поясніть свої спостереження відповідним рівнянням реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

ВИСНОВОК: Зазначте спосіб добування манган (ІІ) гідроксиду та його властивості.

 

ДОСЛІД 2. ВИВЧЕННЯ ОКИСНИХ ВЛАСТИВОСТЕЙ КАЛІЙ ПЕРМАНГАНАТУ

В три пробірки налийте по 1 мл розчину калій перманганату.

В першу додайте кілька краплин сульфатної кислоти і 0,5 мл натрій сульфіту. Що спостерігаєте? Спостереження проілюструйте рівнянням відповідної реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

В другу пробірку налийте 0,5 мл води і додайте 0,5 мл натрій сульфіту. Що спостерігаєте? Напишіть відповідне рівняння реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

В третю пробірку долийте кілька краплин лугу і додайте 0,5 мл розчину натрій сульфіту. Спостереження проілюструйте рівнянням реакції, урівняйте його МЕБ, визначте окисника та відновника.

ВИСНОВОК: Відобразіть властивості калій перманганату, вивчені в ході виконання даного досліду.

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №8

ВИЗНАЧЕННЯ ЙОНІВ Fe⁺² ТА Fe⁺³ У РОЗЧИНІ

ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА

Для Феруму характерні два ряди сполук: сполуки Феруму (ІІ) і сполуки Феруму (ІІІ). Перші відповідають ферум (ІІ) оксиду FeO, другі – ферум (ІІІ) оксиду Fe₂O₃. Відомі також солі феруматної кислоти H₂FeO₄, ступінь окиснення феруму в яких складає +6.

Ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH)₂ – білого кольору, з основними властивостями, має сільну відновну здатність, окиснюється до ферум (ІІІ) гідроксиду навіть за кімнатної температури в присутності кисню повітря або такими слабкими окисниками як, наприклад, йод. Взагалі, солі феруму (ІІ) стійкі лише в твердому стані, в розчинах швидко окиснюються. Ферум (ІІІ) гідроксид Fe(OH)₃ – червоно-бурого кольору сполука, має амфотерні властивості. В цілому солі феруму (ІІІ) – слабкі окисники. Відновлюються вони лише сильними відновниками – гідроген сульфідом, йоном стануму +2 тощо.

Йони Fe⁺² та Fe⁺³ здатні до комлексоутворення і утворення подвійних солей. Приклади подвійних солей – сіль Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ · 6H₂O, галуни NH₄Fe(SO₄)₂ · 12H₂O, а прикладами комплексних солей – калій фероціаніди червона кров’яна сіль К₄[Fe(CN)₆] і жовта кров'яна сіль К₃[Fe(CN)₆].