1. Опишіть фізичні властивості хрому.
2. Які ступені окиснення та валентності притаманні Хрому? Наведіть приклади сполук, вкажіть їх характер.
3. Знайдіть в тексті роботи характерні якісні реакції на йони хрому, запишіть рівняння реакцій, урівняйте їх методом електронного балансу, визначте окисник та відновник.
4. Урівняйте МЕБ наступні рівняння реакцій:
K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O,
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O,
KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
ЛІТЕРАТУРА
1. Алексеев В.Н. Качественный анализ. Госхимиздат, 1958 г. - §37.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Ленинград: Химия, 1984 г. - §228.
3. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. м.: Высшая школа, 1971 г. - §63.
ВИКОНАННЯ РОБОТИ
ДОСЛІД 1. ДОБУВАННЯ НАТРІЙ ХРОМІТУ ТА ПЕРЕТВОРЕННЯ ЙОГО В НАТРІЙ ХРОМАТ
а) Добування хром (ІІІ) гідроксиду.
В пробірку налийте 1 мл хром (ІІІ) сульфату і додавайте краплинами натрій гідроксид до утворення осаду. Спостереження поясніть рівняннями реакцій.
б) Перетворення хром (ІІІ) гідроксиду в натрій хроміт.
|
|
До отриманого осаду додати надлишок лугу. Спостерігайте розчинення осаду. Напишіть рівняння реакції в молекулярному, йонно-молекулярному та йонному вигляді.
в) Перетворення натрій хроміту в натрій хромат.
До одержаного розчину додайте ще 0,5 мл лугу (до сильнолужної реакції) і близько 1 мл насиченої бромної води. Суміш прокип’ятіть до видалення брому. Спостерігайте зміну забарвлення на жовте. Напишіть рівняння відповідної реакції, урівняйте його методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник.
ВИСНОВОК: У висновку зазначте схему перетворень, які ви здійснили.
ДОСЛІД 2. ОКИСНІ ВЛАСТИВОСТІ СПОЛУК ХРОМУ (VI)
В пробірку налийте 1 мл калій дихромату, додайте кілька краплин сульфатної кислоти для підкислення розчину і долийте 2 мл розчину натрій сульфіту. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції, урівняйте його МЕБ, вкажіть окисник та відновник.
ВИСНОВОК: У висновку зазначте, які властивості сполук хрому (VI) ви спостерігали в даному досліді.
ДОСЛІД 3. ВЗАЄМОПЕРЕТВОРЕННЯ ХРОМАТІВ ТА ДИХРОМАТІВ
а) Перетворення хромату в дихромат.
У пробірку налийте 1 мл розчину калій хромату і додайте кілька краплин розчину сульфатної кислоти. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння відповідної реакції, урівняйте його МЕБ, вкажіть окисник і відновник.
б) Перетворення дихромату в хромат.
В пробірку налийте 1 мл розчину калій дихромату і додайте розчину калій гідроксиду. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння відповідної реакції, урівняйте його МЕБ, вкажіть окисник і відновник.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7
ВИЗНАЧЕННЯ ЙОНІВ МАНГАНУ В РІЗНИХ СТУПЕНЯХ ОКИСНЕННЯ: Mn+2, Mn+7 .