2018-01-08
384
Цель работы: определить значения константы скорости реакции кислотного гидролиза этилацетата при разных температурах. Рассчитать энергию активации.
| Реактивы: 0,2 M раствор соляной кислоты; этилацетат; 0,05н. раствор NaOH; фенолфталеин; дистиллированная вода | Посуда и приборы: термостат; стаканчики; конические колбы 100 мл (2 шт.); бюретки на 25 мл и градуированные пипетки |
Скорость реакции гидролиза этилацетата
СН3СООС2Н5 + Н2О = С2Н5ОН + СН3СООН.
значительно увеличивается в присутствии соляной кислоты в качестве катализатора. Скорость ее описывается кинетическим уравнением второго порядка n = k·СА·СB, т.е. порядок реакции и ее молекулярность в данном случае совпадают. Однако в разбавленном водном растворе гидролиз идет как реакция первого порядка и практически до конца. При таких условиях эту реакцию можно отнести к классу псевдомолекулярных. Кинетику этой реакции следует изучать титриметрическим методом, оттитровывая в течение реакции образующуюся уксусную кислоту щелочью. Поэтому сущность работы сводится к отбору и титрованию проб смеси через определенные, точно фиксированные промежутки времени.
|
|
|
Для реакции первого порядка будет использоваться уравнение:
где τ – время начала реакции, мин; b∞ – объем NaOH, пошедший на титрование последней пробы, мл; b0 –объем NaOH, пошедший на титрование первой пробы, мл; bτ –объем NaOH, пошедший на титрование пробы, взятой в момент времени τ, мл.
