Вычисление количества продукта реакции при известных количествах двух исходных взаимодействующих веществ, одно из которых в избытке

При решении таких задач первоначально принимается во внимание возможность избытка одного из реагирующих веществ: предполагаются их стехиометрические количества и 100% - ный выход продуктов реакции. Затем решается вопрос: достаточно ли имеющегося количества одного из реагентов?

Пример. Сколько нитрата натрия получится при действии 130 г азотной кислоты на раствор, содержащий 80 г едкого натра?

Решение:

1) Сколько граммов HNO₃ необходимо для полной нейтрализации 80 г NaOH?

80 г 130 г Х г

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

40 63 85 18

40 г - 63 г 40: 80 = 63: Х

80 г - Х г Х = 126 (г).

Следовательно, 4 г HNO₃ (130 - 126 = 4) остаются в избытке.

2) Сколько граммов соли NaNO₃ может образоваться из 80 г NaOH и необходимого количества HNO₃?

40 - 85 40: 80 = 85: Х Х = Х = 170 (г).

80 - Х

Ответ: При взаимодействии раствора, содержащего 80 г едкого натра, с 130 г азотной кислоты получаются 170 г нитрата натрия и в избытке 4 г кислоты.

Задания:

1)Для получения хлористого аммония было взято 35 г аммиака и 73 г хлористого водорода. Сколько продукта реакции образовалось? Какой из двух реагентов остался в избытке? (Ответ: 107 г и 1 г аммиака.)

2)Для образования хлорида аммония было взято 11,2 л газообразного аммиака и 11,4 л хлористого водорода. Сколько продукта реакции образовалось? Какое из исходных веществ останется в избытке? (Ответ: 26,75 г и 0,2 л соляной кислоты.)

3)Для получения азотнокислого аммония было взято 52 г аммиака и 189 г азотной кислоты. Сколько соли образовалось? Какое из двух исходных веществ осталось в избытке? (Ответ: 240 г и 1 г аммиака.)