Расчёты по химическим формулам и уравнениям на основе газовых законов

Решение многих задач по химии значительно упрощается, если при вычислениях применяются газовые законы и вытекающие из них фактические выводы:

1 моль любого газа (или пара) занимает при нормальных условиях, т. е. при 0⁰С и 760 мм давления, объём, равный 22,4 литра;

молекулярная масса (М) газа (или пара) равна его удвоенной плотности по водороду (D):

М = 2D

D = .

Так как водород легче воздуха в 14,5 раза, то плотность газа по воздуху (d) равна:

d = .

D = 14,5d.

Поставив в формулу М + 2D значение D, равное 14,5 d, получаем:

М = 2 × 14,5d или М = 29d.

d =

Так как 1 моль газа занимает при нормальных условиях объём, равный 22,4 л, то, зная формулу газа, можно вычислить:

а)объём, занимаемый 1 граммом газа при нормальных условиях, по формуле:

V =

б) массу 1 литра газа, измеренного при нормальных условиях:

m = .

Если же известна масса 1 литра газа, измеренного при нормальных условиях, то легко вычислить молекулярную массу газа (моль) по формуле:

1 моль = 22,4 × m