2018-01-08
609
1. Виразити концентрацію розчину в %, якщо в 200см3 води розчинено 50 г цукру.
2.У 100 смЗ води розчинено 25 г солі. Виразити отриману концентрацію розчину в %.
3.300 м NaCl розчинили в 300 смЗ води. Виразити отриману концентрацію розчину в %.
4.Обчислити молярність 0,25% розчину повареної солі. Щільність розчину дорівнює 1 г/смЗ.
5.Щільність розчину дорівнює 1,38 г/смЗ. Обчислити молярність 36%-ного розчину сульфатної кислоти.
6.Обчислити молярність 0,5% розчину NaС1. Щільність розчину = 1г/смЗ.
7.Обчислити молярність 48%-ного розчину Н2SО4. Щільність розчину =1,38 г/смЗ.
8.Визначити молярність 91%-ного р-ра Н2SО4.Щільність розчину = 1,825 г/смЗ.
9.Обчислити молярність 47%-ного (по вазі) водного розчину етилового спирту. Щільність розчину 0,9204 г/смЗ.
10.Визначити молярність 60%-ного розчину сарною кислоти. Щільність розчину =1,825г/смЗ.
11.Щільність розчину = 0,9204 г/смЗ. Визначити молярность 50%-ного (по вазі) розчину С2Н5ОН.
12.У 50 мол води розчинили 18г глюкози. Визначити молярность отриманого розчину. р=1г/смЗ.
|
|
|
13. Визначити молярность 5%-ного розчину глюкози (С6Н12О6). Щільність розчину = 1г/смЗ.
14.Обчислити молярность 10%-ного розчину хлориду кaлію, якщо щільність розчину дорівнює 1.13 г/смЗ.
15.Обчислити молярность 20%-ного розчину КCl, якщо щільність розчину = 1,15 г/смЗ.
16.Розчин Н2SО4 концентрацію 577 г/л. Обчислити молярность розчину.
17.Визначити молярность 15%-ного розчину хлориду натрію, якщо щільність розчину дорівнює 1,26 г/смЗ.
18.Чому дорівнює молярность розчину, якщо в 100мл води розчинили 36г С6Н12О6.
Плотність розчину дорівнює 1 г/смЗ.
19. Щільність 86%-ного розчину Н2SО4 = 1,815 г/смЗ. Визначити молярность розчину.
20.Знайти чому дорівнює молярность 26%-ного розчину NаОН, якщо щільність розчину дорівнює 1,256 г/смЗ.
21.Визначити молярность 37%-ного розчину С2Н5ОН, якщо щільність розчину дорівнює 0,896г/смЗ.
22.Обчислити молярность 15%-ного розчину ВаCl2, якщо щільність розчину дорівнює 0,936 г/смЗ.
23.Плотностность розчину = 1,36 г/смЗ. Знайти молярность 49%-ного розчину Н2SО4.
24.Обчислити молярность 25%-ного розчину КCl, якщо щільність розчину дорівнює 1,2 г/смЗ.
Завдання 2.
1.Визначити нормальність 91%-ного розчину Н2SО4, якщо щільність розчину = 1,826 г/смЗ.
2.Обчислити нормальність 20%-ного розчину КCl, якщо щільність розчину =1,18 г/смЗ.
3.Плотностность 10%-ного розчину КСІ дорівнює 1,28 г/смЗ Обчислити нормальність розчину.
4.Виразити концентрацію 7,2г розчину NаОН у вагових відсотках. Щільність розчину = 1,252 г/смЗ.
5.Обчислити молярность 4,7м розчину NaОН, щільність якого 1,175г/смЗ.
|
|
|
6.Обчислити молярность 10г розчину Н2SО4. Щільність розчину = 1,29 г/смЗ.
7.Визначити молярность 5г розчину Н2SО4.
8.Плотностность 10%-ного розчину повареної солі дорівнює 1,12 г/смЗ. Знайти нормальність розчину.
9.Виразити концентрацію6,8г розчину гидроксида натрію у вагових %. Плотність розчину = 1.232 г/смЗ.
10.Концентрацію 6,037г розчину соляної кислоти виразити у вагових %, якщо щільність розчину дорівнює 1,1 г/смЗ.
11. Обчислити нормальність 15%-ного розчину КOН, якщо щільність розчину = 1,136 г/смЗ.
12. Щільність 90%-ного розчину сарною кислоти = 1,796т/смЗ. Визначити нормальність розчину.
13. Чому рівняється нормальність 20%-ного розчину соляної кислоти, якщо щільність розчину = 1.236 г/смЗ.
14. Розрахувати молярность 9г розчину сарною кислоти, якщо щільність розчину = 1,27г/смЗ.
15. Розрахувати нормальність 15%-ного розчину гидроксида натрію, якщо щільність розчину =1,236г/смЗ.
16. Визначити нормальність 20%-ного розчину ортофосфатної кислоти, якщо пильність = 1,365г/смЗ.
17.Обчислити нормальність 10%-ного розчину азотної кислоти, якщо щільність = 1,23 г/смЗ.
18.Визначити нормальність 5%-ного розчину Н2SОЗ, якщо щільність = 1,19 г/смЗ.
19.Щільність 36%-ного розчину соляної кислоти дорівнює 1,27 г/смЗ. Визначити нормальність.
20.Знайти нормальність 26%-ного розчину ортофосфорної кислоти, якщо щільність дорівнює 1,32г/смЗ.
21.Визначити концентрацію 5,9г розчину НС1 у вагарень %, якщо щільність розчину =1,18 г/смЗ.
23. Визначити нормальність 25%-ного розчину НС1, якщо щільність розчину = 1,32 г/смЗ.
24.Обчислити нормальність 16%-ного розчину ВaОН, якщо щільність =1,16 г/смЗ.
25.Розрахувати нормальність 45%-ного розчину НЗРО4, якщо щільність = 1,37 г/смЗ.
26.Визначити нормальність 18%-ного NaOH, якщо щільність = 1,16 г/смЗ.
Завдання 3.
1.3мішано 200м бензолу, 10м етилового спирту і 50г ацетону. Визначити молярну частку кожної речовини.
2.Обчислити молярні частки NаОН і Н2О у 40% розчині NaОН.
3.Обчислити молярні частки НС1 і води у 20% розчині НС1.
4.Обчислити молярні частки КІН і води у 5% розчині КІН.
5.Обчислити молярні частки ВаCl2 і води у 10% розчині ВaCl2
6.Обчислити молярні частки Н2SО4 і води у 20% розчині Н2SО4.
7.Обчислити молярні частки Н2SОЗ і води у 15% розчиніН2SОЗ.
8.Обчислити молярні частки NН4ОН і води у 30% розчині NH4OH
9.Обчислити молярні частки НNO3 і води у 10% розчині НNO3
10.Обчислити молярні частки Н2SО4 і води у 30% розчині Н2SО4.
11.Обчислити молярні частки НЗРО4 і води у 5% розчині НЗРО4.
12.Обчислити молярні частки АgNO3 і води у 3% розчині АgNO3
13.Обчислити молярні частки ВаCl2 і води у 10% розчині ВаCl2
14.Обчислити молярні частки СаCl2 і води у 10% розчині СаCl2
15.Обчислити молярні частки NaС1 і води у 10% розчині NаCl.
16.Обчислити молярні частки НЗРО4 і води у 5% розчині НЗРО4.
17.Обчислити молярні частки спирту і води у 96% розчині етилового спирту.
18.Обчислити молярні частки СиSО4 і води у 20% розчині СиSО4.
19.()обчислити молярні частки Си(ОН)2 і води у 14% розчині Си(ОН)2.
20.Обчислити молярні частки МgСl2 і води у 26% розчині МgСl2
21.Обчислити молярні частки FеСІЗ і води у 10% розчині FeСІЗ
22.Обчислити молярні частки Na3РО4 і води у 5% розчині Na3РО4.
23.Обчислити молярні частки Fе(NО3)3 і води у 3% розчині Fе(NОЗ)3.
24.Обчислити молярні частки НЗРО4 і води в 10% розчині НЗРО4.
25.0бчислити молярні частки (С12Н22О11) і води у 20% розчині (С12Н22О11).
Рекомендована література
1. Гамеева О.С. Физическая и коллоидная химия. М.:Висш.школа,1969.408 § 42, 43, 54
Практична робота №10
Тема роботи - Розрахунок осмотичного тиску розчинів.
Мета роботи – навчитися розраховувати осмотичний тиск розчинів
Теоретичне обґрунтування
|
|
|
Тиск пара над розчином речовини в якому–небудь розчиннику завжди нижчий, чим над чистим розчинником при одній і тій же температурі. Згідно закону Пауля, одночасне зниження тиску пара розчинника над розчином дорівнює відношенню числа молей розчиненої речовини до суми чисел молей розчинника і розчиненої речовини.
Р°а – Ра / Р°а = nв / nа + nв = Nв ,
де Р°а- тиск пара над чистим розчинником
Ра- тиск пара розчинника над розчином
nв –число молей розчиненої речовини
nа –число молей розчинника
Nв –мольна доля розчиненої речовини
Для дуже розбавлених розчинів користуються спрощеною формулою:
Р°а – Ра / Р°а = nв / nа
Приклад Обчислити тиск пара 10% розчину мочевини СО(NН2)2 при 50°С. Тиск парів води при 50°С Р°а = 12320 н/м2
Рішення
Р°а – Ра / Р°а = nв / nа + nв
10% означає, що в 100г розчину міститься 10г мочевини та 90г води
МСО(NН2)2 = 12 + 16 +14*2+1*2*2 = 60 г / моль
МН2О = 1*2 + 16 = 18 г / моль
nа = 90г / 18 г / моль = 5 моль; nв = 10г / 60г / моль = 0,167 моль
Ра = Р°а - Р°а* nв / nа + nв = 123,20 – 1320*0,167 / 5+0,167 = 11922 (н/м2)
Відповідь: Ра 11922 н/м2.
Осмотичним тиском називається сила на одиницю площі (н/м2), яка змушує розчинник переходити через напівпроникну перегородку в розчин, що знаходиться при тому ж зовнішньому тиску, що і розчинник. Осмотичний тиск розбавлених розчинів підпорядковується законам ідеального газу. Розрахувати осмотичний тиск π для розбавлених розчинів можна за рівнянням Д.І.Мендєлєєва:
π = c R T,
де c – молярна концентрація
R – газова стала
T – абсолютна температура
Для розчинів електролітів до рівняння Д.І.Мендєлєєва вводиться ізотонічний коефіцієнт (і), який враховує дисоціацію електроліту на іони:
π = і c R T
і = 1+(К-1)α,
де К – число іонів при дисоціації
α – ступінь дисоціації електроліту
Приклад. Осмотичний тиск 0,05 м розчину ZnSO4 при 0°С дорівнює 1,59 * 105 н/м2. Визначити ступінь дисоціації солі в розчині
Рішення.
π = і c R T;
і = π / c R T = 1,59*105 / 0,05*8,313*273 = 1,401
При дисоціації ZnSO4 ↔Zn2+ + SO4 2- утворюється два іона, тобто, К = 2
і = 1+(К-1)α, і = 1+(2-1) α = 1+ α
і = 1+ α; α = і-1
α = 1,401-1 = 0,401
|
|
|
